天水一中2010级2011—2012学年第二学期第一学段考试题
化 学(兰天班)
第一卷(48分)
一、选择题 (共16 小题,每小题3分)
1.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全;另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为( )
A.( )mol/L B.(2b—a)mol/L C.(5b一 )mol/L D.(l0b - 5a) mol/L
2.纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是( )
A.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物
B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色
C.将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀
D.在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积的白醋,观察反应的剧烈程度
3.将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用l mol•L-1的盐酸滴定,至沉淀质量最大时,消耗盐酸40 mL,原合金中钠的质量为
A.0.46 g B.0.69 g C.0.92 g D.0.23 g.
4.从海水中提取镁,可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物;④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是
A.此法的优点之一是原料来源丰富 B.①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2
C.提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应 D.第④步电解时,还会产生副产品氯气
5.将5.4gA1投入200.0mL 2.0mol/L的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 ( )
A.HNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.H2SO4溶液 D.HCl溶液
6.将17.9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生气体3.36 L(标准状况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中,生成6.72 L NO(标准状况),向反应后的溶液中加人过量的NaOH溶液,得到沉淀的质量为( )
A.33.2 g B.25.4 g C.22.4 g D.19.6 g
7.在A1C13和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至
过量,经测定,加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系
如右图所示(b处NaOH的体积为l L),则下列判断正确的是 ( )
A.图中线段oa:ab=3:l
B.NaOH溶液物质的量浓度为0.6 mol•L-1
C.在b点处溶液中的溶质只有Na[Al(OH)4]
D.混合溶液中Al3+与Mg2+物质的量比值为2:1
8.一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中,反应完全后,生成1.12 L NO(标况),再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液,要使铁元素完全沉淀下来,所加入的NaOH溶液体积最少是( )
A、450 ml B、500 ml C、400 ml D.550 ml
9.将几滴 是”类卤素离子”)溶液加入酸性的含 的溶液中,溶液即变成血红色。(1)将该血红色溶液分为两份,一份中加入适量 溶液,血红色褪去;②向另一份中通入 血红色也褪去。下列说法不正确的是( )
A.①血红色褪去的原因可能是 将 氧化,使 消失
B.②血红色褪去的原因可能是 还原 为
C.②血红色褪去的原因可能是 将 还原
D. 在适当条件下可失去电子被强氧化剂氧化为
10.100mL溶质为 和 的混合溶液,其中c .0 mol/L c .2mol/L。若不考虑水解因素,则要使其中的 全部转化为 沉淀而分离出来,至少需要4mol/L的NaHO溶液的体积是 ( )
A.30 mL B.5 mL C.25 mL D.100 mL
11.工业上制备氯化铜时,是将浓盐酸用蒸汽加热至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁),充分搅拌,使之溶解,反应如下: CuO+2HCl===CuCl2+H2O FeO+2HCl===FeCl2+H2O
已知: .6时 以 形式完全沉淀; .4时 以 形式完全沉淀;pH在3~ 4时 以 形式完全沉淀。除去溶液中的 可以采用的方法是( )