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一、选择题
1.下列说法中正确的是( )
A.原子核外的每个电子层最多能容纳的电子数是2n2个
B.原子核外的每个电子层所容纳的电子数都是2n2个
C.两种微粒,若核外电子总数相同,则其化学性质一定相同
D.两种原子,若核外电子排布完全相同,则一定属于同种元素
【解析】 原子呈电中性,若电中数相同,则质子数相同,而质子数决定元素种类,故D正确;Ne原子和H2O核外电子总数均为10,但化学性质相差很多。
【答案】 AD
2.下列 事实不能用于判断金属性强弱的是( )
A.金属间发生的置换反应
B.1 mol金属单质在反应中失去电子的多少
C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D.金属元素的单质与水或酸置换出氢 气的难易
【解析】 金属性强弱只与失电子的难易程度有关,而与失电子数目的多少无关。
【答案】 B
3.下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( )
A.CH4、PH3、H2O、Ar B.N2、 CO、C2-2、NO
C.H3O+、NH+4、Na+、H2F+ D.O2-、F-、Mg2+、Al3+
【解析】 “具有相同的质子数和电子数”,这就 要求各对象的带电情况完全一样。可排除B、D。A项的PH3和Ar与另两种物质电子数不同,故正确选项是C。氢离子是一个质子,核外没有电子。
【答案】 C
4.核电荷数为16的 元素和核电荷数为4的元素的原子相比较,前者的下列数据是后者的4倍的是( )
A.核外电子数 B.最外 层电子数
C.电子层数 D.次外层电 子数
【解析】 根据两元素的原子结构示意图: 即可得出正确结论。
【答案】 AD
5.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )
A.X的原子序数比Y的小
B.X原子的最外层电子数比Y的大
C.X的原子半径比Y的大
D.X元素的最高正价比Y的小
【解析】 氩原子序数为18,X元素原子序数大于18,Y元素原子序数小于18,X元素原子有4个电子层,Y元素原子有3个电子层,且X元素应为金属元素,最外层电子数小于4,Y应为非金属元素,最外层电子数大于4,故正确答案为CD。
【答案】 CD
6.某元素的气态氢化物的化学式为H2R,此元素最高价 氧化物对应水化物的化学式可能为( )
A.H2RO3 B.H2RO4
C.HRO3 D.H3R O4
【解析】 非金属元素在其气态氢化物中表现最低负价,最低负价的绝对值与最高正价之和等于8。
【答案】 B
7.下列元素的最高价氧化物溶于水一 定能生成强碱的是( )
A.最外层电子数为1的元素
B.原子次外层电子数 是最外层电子数2倍的元素
C.原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素
D.原子次外层电子数是最外层电子数8倍的 元素
【解析】 A元素可能为H,B元素为Li或Si,C元素为Mg,D元素为Na。
【答案】 D
8.有aXn-与bYm+两种简单离子, 它们的电子层结构相同,下列关系式或化学式不正确的是( )
A.a-n=b+m B.氢化物为HnX或XHn
C.a+n=b-m D.化合物为YnXm
【解析】 aXn-与bYm+核外电子排布相同,故a+n=b-m;X在其化合物中显-n价,其氢化物为HnX或XHn;Y在其化合物中显+m价,二者形成的化合物按化合价代数和为零的规则为YnXm,只有A不正确。
【答案】 A
9.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子,B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个,则A、B两元素形成的化合物可表示为( )
A.BA2 B.BA3
C.A3B2 D.B3A2
【解析】 原子核外电子总数B比A多5个,A原子L层肯定没有排满,若B的L层已排满,则A的L层只有5个电子,B共有2+5+5=12个电子,应为Mg元素,N和Mg形成的化合物为Mg3N2。
【答案】 D
10.下列排列顺序不正确的是( )
A.原子半径:钠>硫>氯
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
C.最高正化合价:氯>硫>磷
D.热稳定性:碘化氢>溴化氢>氯化氢
【解析】 钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素,随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,最高正化合价逐渐增大,最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱。因为非金属性Cl>Br>I,所以气态氢化物的稳定性HCl>HBr>HI。
【答案】 D
二 、非选择题
11.某元素的微粒,其电子层结构如图所示 ,回答下列问题:
(1)在1~20号元素中,x的值可能为
________________________________________________________________________;
(2)若该微粒呈电中性,则这种微粒的符号是____ ____;
(3)若该微粒的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃),其符号是________;
(4)若该微粒的碱性溶液中通入CO2会产生白色沉淀,沉淀的化学式是________;
(5)若该微粒能被强氧化剂氧化,生成氧化性很强的气态单质,该单质是________。
【解析】 具有该结构示意图的可以是第三周期非金属元素的阴离子、氩原子 和第四周期金属元素的阳离子,再依据对应性质的描述确定具体的答案。
【答案】 (1)15、16、17、18、19、20
(2 )Ar (3)K+ (4)CaCO3 (5)Cl2
12.A、B、C三种1~18号元素,A对应的单质是能与强碱反应产生氢气的金属,B的单质是最轻的 气体,C的单质通常情况下是一种黄绿色的气体,该气体常用于自来水的杀菌消毒。请按要求填空:
(1)A的原子结构示意图为________。
(2)B的同位素中常用于制造武器的是________。
(3)写出实验室用含C元素的化合物制取氧气的化学方程式:
________________________________________________________________________。
(4)实验室可以用A的单质和NaOH溶液反应制取B的单质,写出该反应的离子方程 式________。