可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题(每小题只有一个答案符合题意,每小题3分,共60分)
1、下列变化过程属于放热反应的是 ( )
A.浓硫酸稀释 B.锌粒与稀H2SO4反应制取H2
C.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 D.水的电离
2、化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )
A.酸碱中和时的反应热:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= + 57.3 kJ•mol-1
B.碳燃烧热的热化学方程式:2C(s)+O2(g) = 2CO(g) △H=-221kJ•mol-1
C.氢氧燃料电池的总电池反应式:2H2+O2 2H2O
D.醋酸溶于水的电离方程式:CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+
3、升高温度反应速度加快的主要原因是 ( )
A.体系能量增加 B.活化能增加 C.活化分子的百分数增加 D .分子运动速度加快
4、有一处于平衡状态的反应X(s)+3Y(g) 2Z(g) ΔH<0,为了使平衡向生成Z 的方向移动,应选择的条件是 ( )
①高温 ②缩小容器的体积 ③加入X ④恒容通入惰性气体 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z
A.①③⑤ B.②③⑤ C.②⑥ D.②③⑥
5、0.1 mol•L-1盐酸分别跟20 mL NaOH溶液和20mL氨水完全反应,都消耗了20 mL盐酸,这表明NaOH溶液和氨水的关系 ( )
A.物质的量浓度相同 B.氢氧根离子浓度相同
C.都是强电解质 D.溶液中氢离子浓度相同
6、已知在25℃、101kPa下,反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)的△H为正值。下列说法正确的是 ( )
A.任何温度下都是自发反应 B.任何温度下都是非自发反应
C. 低温下是自发反应 D.高温下是自发反应
7、关于右图所示的原电池,下列说法正确的是 ( )
A.电流从锌电极通过检流计流向铜电极
B.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中 迁移
C.锌电极发生还原反应,铜电极发生氧化反应
D.铜电极上发生的电极反应是2H++e-=H2↑
8、有一个固定体积的密闭容器中,加入2molA和1molB发生反应,2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)达到平衡时,C的浓度为W mol•L—1,若维持容器体积和温度不变,按下列四种方法改变起始物质,达平衡时C的浓度仍为W mol• L—1的是 ( )
A.1mol A + 0.5mol B B.1mol A + 2mol B
C.3mol C + 1mol D +1mol B D.3mol C + 1mol D
9、下列有关叙述正确的是 ( )
A. 工业上电解饱和食盐水制烧碱,用阳离子交换膜阻止0H- 移向阳极
B.输油管道为了防止表面被腐蚀应涂上隔水材料并与电源的正极相连
C.在铁制品上电镀银时,用银作阴极
D.电解法精炼铜时,粗铜连接电源的负极
10、下列叙述正确的是 ( )
A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B.25℃时,在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
C.pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH=4
D.pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合所得溶液的pH=4
11、已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9× 10-10是三种酸HNO2、HCN、HF的电离平衡常数, 若已知这些酸可发生如下反应:①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 ②NaNO2+HF=HNO2+NaF,由此可判断下列叙述中不正确的是 ( )
A.HF的电离平衡常数为7.2×10-4
B.根据①②两个反应即可知三种酸的相对强弱
C.反应NaCN+HF=HCN+NaF能发生
D.同体积同浓度的三种酸与NaOH反应消耗NaOH物质的量不相等
12、在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);正反应放 B.图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C.图III研究的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高
D.图III研究的是压强对化学平衡的影响,且甲的压强较高
13、常温下,0.1mol•L—1某一元酸(HA)