专题八《溶 液》复习助学案
【中考考点清单】 班级:____________姓名:__________
考点一:溶液
1.概念:一种或一种以 上的物质分散在另一种物质中,形成的 、 的混合物叫溶液。一般情况下,溶液通常指的是液体。但严格来讲,溶液也可以是气体或固体。如:液体溶液有食盐水、稀盐酸等;固体溶液有合金;气体溶液有空气。
2.组 成:溶液是由溶质和溶剂组成的。其中能溶解其它物质的物质叫 ,被溶解的物质叫 。溶质和溶剂是相对的,通常情况下 不指明溶剂时,水就是溶剂。
溶液的质量= + ;
溶液体积≠ 溶质体积 + 溶剂体积
溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒―――碘的酒精溶液)
3.基本特征: , 的混合物 。
【注意点】①溶液不一定是无色的。如:硫酸铜溶液是 色,氯化铁溶液是 色,氯化亚铁、硫酸亚铁溶液是 色,高锰酸钾溶液是 色
②溶质可以是固体、液体或气体,________是最常用的溶剂。
③均一稳定的液体也不一定是溶液。如:___________。
考点二:饱和溶液和不饱和溶液
1.概念 :在 一定 下,一定量的溶剂中, 不能再溶解某种物质的溶液,叫做这种 的饱和溶液,还能继续溶解某种物质的溶液,叫做这种 的 不饱和溶液。
2.饱和溶液和不饱和 溶液的转化:
一般规律:
【注意点】
①氢氧化钙不饱和溶液可以用____________方法变成饱和溶液
②盐酸不饱和溶液不能用蒸发溶剂的方法变成饱和溶液
考点三:浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系
1.对不同种溶质而言,不饱和溶液不一定是稀溶液;饱和溶液不一定是浓溶液,如常温下饱和石灰水溶液就是 溶液;
2.同温下,相同溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。
考点四:溶液的吸热、放热现象
1.物质在溶解过程中发生了两种变化,一种是__________,______热;另一种是_________,______热。这两个过程同时发生。
2.溶液温度降低:如NH4NO3溶解(把硝酸铵放入盛水的热水袋里作应急制冷剂)
3.溶液温度升高:如NaOH、浓H2SO4溶解(物理 变化),CaO溶于水(化学变化)
4.温度变化不明显:如NaCl溶解
5.洗涤原理小结: ____________、_____________、_________________
考点五:溶解性和溶解度
溶解度 溶解性
概念 固体 固体溶解度(常用S表示):在一定 下,某固体物质在 g溶剂中达到 时,所溶解溶质的质量(一般以“g”为单位),叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 一种物质在某种溶剂里的溶解能力通常分易溶、可溶、微溶、难溶四个等级
气体
区别 衡量物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度,是溶解性定量的精确的表示 只是定性地说明某物质在某种溶剂里溶解能力的相对大小
1.固体溶解度四要素:①条件: ②标准: 溶剂
③状态:达到 ④ 质量单位:
2.溶解度的含义。20℃时,NaCl的溶解度为36g。含义:
①在20℃时,100g水最多溶解NaCl的质量为36g。
②在20℃时,100g水溶解36gNaCl就达到饱和状态。
3.气体溶解度随温度升高而减小(如煮开水沸腾前出现气泡);随压强增大而增大(如打开易拉罐时有气体喷出)
4.溶解度和溶 解性的关系:溶解度是衡量物质溶解性的尺度。
物质的溶解性 易 溶 可 溶 难溶(不溶)
20℃时溶解度 >10g 0.01g-1g
5.固体物质的溶解度曲线:
①横坐标表示 ,纵坐标表示 。
②同一条溶解度曲线上的点表示同种物质在 的溶解度。
③两条曲线交点的含义 。
④溶解度曲线能反映出固体物质溶解度受温度影响情况(本质意义):
a大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ,例如 ;
b少数固体物质的溶解度受温度的影响不大,例如 ;
c极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ,例如 。
6.影响溶解度的内因是____________和_______的性质,影响固体溶解度的外因是_________。影响气体溶解度的外因是________和____________。
【例题】右下图是A.B.C三种物质的溶解度曲线,据图回答:
(1)t1℃时A.B.C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______( 填写序号,下同 )。
(2)t1℃时3 0gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是______g。