福建省福州市八县（市）一中2011-2012学年高二下学期期中联考化学试题
- ※基本信息※
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- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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考试日期：4月19日 完卷时间：90分钟 满 分：100分
相对原子质量：Na～23 O～16 N～14 C～12
一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共50分）
1、最近医学界通过放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)，则有关14C的叙述正确的是( )
A． 与C60互为同素异形体 B．与14N含的中子数相同
C．与C60中普通碳原子的化学性质不同 D．与12C互为同位素
2、金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是( )
A.易导电 B.易导热 C.有延展性 D.易锈蚀
3、在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是( )
A．道尔 顿 B．卢瑟福 C．波尔 D．汤姆生
4、下列各项中表达正确的是( )
A．氮原子的L层电子的轨道表示式 为
B．CO2的分子模型示意图为：
C．NaCl的电子式为：
D．N2的结构式为
5、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型不相同的是( )
A．CCl4与H2O B．CH4与NH3
C．BeCl2与CO2 D．C2H2与C2H4
6、下列物质中，含有极性共价键的非极性分子是( )
A．ICl B．NH3 C．CO2 D．Cl2
7、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的 是( )
A．二氧化硅和干冰的熔化 B．液溴和液汞的汽化
C．烧碱和冰的熔化 D．食盐的熔化和食盐溶于水
8、下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列的是( )
A．I2、O2、H2O B．CO2、KCl、SiO2
C．HF、HCl、HBr D．C、SiC、Si
9、下列物质中,化学式能准确表示该物质分子组成的是( )
A．氯化铵（NH4Cl） B．二氧化硅(SiO2) C．白磷(P4) D．氧化钠（Na2O）
10、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )
A．SiO2 和SO2 B．Na2CO3和KClO3
C．NaCl和NH4Cl D．H2O2和Na2O2
11、下列数据是对应物质的熔点据此做出的下列判断中错误的是( )
Na2O NaCl AlF3 AlCl3
920℃ 801 ℃ 1291℃ 190℃
BCl3 Al2O3 CO2 SiO2
-107℃ 2073℃ -57℃ 1723℃
A．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
B．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素氧化物可形成相同类型的晶体
12、下列各叙述中错误的是( )
A．NaCl晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个
B．CsCl晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl-
C．SiO2晶体中，每个Si原子与4个O原子形成共价键
D．CO2晶体中，每个晶胞中含有4个CO2分子
13、通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是( )
A．分子中N—C1键键长比CCl4分子中C—Cl键键长长
B．分子形成120o的键角
C． NCl3分子是非极性分子
D． NCl3比NBr3易挥发
14、下列叙述中正确的是( )
A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
B．离子键有方向性和饱和性
C．离子晶体中可能含有共价键 ，但不一定含有金 属元素
D．只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
15、某物质有以下性质：①是电解质 ②溶解时有化学键的破坏 ③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于( )
A．原子晶体 B．离子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体
16、下列说法中错误的是( )
A．CCl4从碘水中萃取碘，可以用相似相溶原理解释
B．HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关
C．冰的密度比水小是因为氢键的缘故
D．甲烷和水分子之间可以形成氢键
17、能够用键的强度解释的是( )
A．常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态
B．HNO3易挥发，H2SO4难挥发
C．N2的化学性质比O2稳定
D．稀有气体很难发生化学反应
18、已知H-H键键能为436 kJ•mol－1，H-N键键能为391 kJ•mol－1，根据化学方程式：N2（ g）+3H2（g）=2NH3（g） ΔH=－92.4kJ•mol－1。则N≡N键的键能是( )
A．946.6kJ•mol－1 B．431.6kJ•mol－1
C．649.6kJ•mol－1 D．- 上一篇资料:福建省福州市八县（市）一中2011-2012学年高一下学期期中联考化学试题
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