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浙江牌头中学高二化学《反应速率和化学平衡》练习题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2012-04-27 09:18:27
- 上传时间：2012-04-27 09:19:41
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※资料简介※
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1．右图是800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化情况                             示意图，只从图上分析不能得出的结论是(　　)
A．A是反应物
B．前2 min A的分解速率为0.1 mol•L－1•min－1
C．若升高温度，A的转化率增大
D．增大压强，A的转化率减小
2．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是         (　　)
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝c2－c1t2－t1
3．在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g)＋5 Q(g) 4X(g)＋nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中n值是(　　)      A．2   B．3   C．4     D．5
4．在某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生如下可逆反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡。已知各物质的平衡浓度的关系为：c(A)•c(B)＝c(C)•c(D)，若在温度不变的情况下将容器体积扩大为原来的10倍，其A的转化率不变，则B的转化率为(　　)
A．60%          B．24%            C．4%           D．40%
5．反应A2＋B2 2AB，在温度或压强改变时，AB%的变化如图所示。a为500℃、b为300℃时的情况；c为300℃时，从t3时刻开始向容器中加压的情况。则下列叙述正确的是(　　)
A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热
B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热
C． AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
D．AB为液体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
6．某可逆反应L(s)＋G(g) 3R(g)；ΔH>0，右图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示(　　)
A．平衡混合气中R的质量分数     B．达到平衡时G的转化率
C．平衡混合气中G的质量分数      D．达到平衡时L的转化率
7.在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：
2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)；ΔH＝－746.4 kJ•mol－1。起始反应时NO和CO 各为4 mol,10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是(　　)
A．反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1 mol•L－1•s－1
B．达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大
C．达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO)＝2v逆(N2)
D．保持容器体积不变，往容器中充入1 mo l O2，正、逆反应速率都不改变
8.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)
实验反应温
度/℃ Na2S2O3溶液稀H2SO4 H2O
V/mL c/(mol•L－1) V/mL c/(mol•L－1) V/mL
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 5 0.2 5 0.2 科网] 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35[ 5 0.2 5 0.2 10
9．对于xA(g)＋yB(g) zC(g)＋wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平衡相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是(　　)
A．x＋y>z＋w，正反应是放热反应         B．x＋y>z＋w，正反应是吸热反应
C．x＋y<z＋w，逆反应是放热反应         D．x＋y<z＋w，逆反应是吸热反应
10．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A(g)＋B(g) 2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol•L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L•s)    ②用物质B表示的反应的平均速率为    0.6 mol/(L•s)     ③2 s时物质A的转化率为70%    ④ 2 s时物质B的浓度为0.7 mol•L－1
其中正确的是(　　)        A. ①③ B. ①④ C. ②③      D. ③④
11．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)下列叙述错误的是(　　)
A．使用Cu－Zn－Fe催化剂可大大提高生产效率
    B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
12．加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢溶液(ρ＝1.1 g•mL－1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
(1)实验时放出气体的总体积是________________。
(2)放出一半气体所需的时间为________________。
(3)反应放出34气体所需时间为________________。
(4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为________。
(5)解释反应速率变化的原因
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)计算H2O2的初始物质的量的浓度
__________________________________
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