建湖县第二中学2011~2012学年度第二学期期中考试
高二化学试题
说明:1、共120分,考试时间:100分钟。
2、可能用到的相对原子质量:H - 1 C - 12 O - 16 N - 14 Na -23
Mg - 24 Al - 27 S - 32 Cu – 64
选择题(共40分)
一 、单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合要求)。
1.化学与能源、环境、生产、生活密切相关,下列说法不正确的是
A.大力开发氢能源替代化石燃料
B.铝制容器可长期盛放腌制食品
C.推广使用新型燃料电池汽车,减少氮氧化物排放
D.“绿色化学”追求化学合成中原子最大限度的利用
2.关于化学反应中的说法错误的是
A.化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量
B.化学反应中有物质变化也有能量变化
C.右图所示的反应为放热反应
D. 需要加热的化学反应不一定是吸热反应
3. 1g氢气燃烧生成液态水放出142.9KJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是
A.2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l);△H = -142.9 KJ/mol
B.2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l);△H = -571.6 KJ/mol
C.2H2 + O2 = 2H2O;△H = -571.6 KJ/mol
D.2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l);△H = +571.6 KJ/mol
4.下列事实不能用电化学理论解释的是
A.轮船水线以下的船壳上装有一定数量的锌块
B.铝片不用特殊方法保护
C.将地下输油钢管与外加电源的负极相连以保护它不受腐蚀
D.镀锌铁比镀锡铁耐用
5.课堂学习中,同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是
A.原电池是将化学能转化成电能的装置
B.原电池由电极、电解质溶液和导线等组成
C.右图中a极为铝条、b极为锌片时,导线中会产生电流
D.右图中a极为锌片、b极为铜片时,电子由铜片通过导线流向锌片
6.已知:
①2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221.0 kJ•mol-1;
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ•mol-1。
则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的ΔH为
A.+262.6 kJ•mol-1 B.-131.3 kJ•mol-1
C.-352.3 kJ•mol-1 D.+131.3 kJ•mol-1
7. 右图,是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是
A.a为负极、b为正极
B.a为阳极、b为阴极
C.电解过程中,d电极质量增加
D.电解过程中,氯离子浓度不变
8.铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用。其反应原理如下:
Pb+PbO2+4H++4SO42— 2PbSO4+2H2O
下列说法正确的是
A.电池放电时,负极失去电子,质量减轻
B.电池放电时,电解质溶液中的H+向负极移动
C.电池充电时,电池正极应和外接电源的正极相连接
D.电池充电时,阴极反应为:Pb-2e-+SO42-=PbSO4
9.下列条件的改变,一定能加快化学反应速率的是
A.增大压强 B.升高温度
C.增大反应物的量 D.减小生成物的浓度
10、在一定温度下,可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是
A、C生成的速率和C分解的速率相等 B、A、B、C的浓度相等
C、单位时间内生成n摩A,同时生成3n摩B D、A、B、C的分子数之比为1:3:2
二、不定项选择题:(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项是符合要求的,若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分)
11.下列描述中,原理上符合生产实际的是
A.用纯铜作阴极,电解法精炼粗铜
B.用铁作阳极,电解熔融的氧化铝冶炼铝
C.用涂镍碳钢网作阴极,电解饱和食盐水制烧碱
D.用镀件作阳极、镀层金属作阴极,进行电镀
12、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。根据上述反应式,判断下列叙述中正确的是
A、在使用过程中,电池负极区溶液的pH增大
B、电子由Ag20极经外电路流向Zn极
C、Zn是负极,Ag2O是正极
D、Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应
13.下列装置或操作合理的是
A.装置①可将化学能转化为电能
B.装置②可用于比较碳酸、苯酚酸性的强弱
C.装置③可用来进行浓硫酸的稀释
D.装置④不能用于电解精炼铝