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高二学考元素周期表型题专题复习

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2012-05-02 12:51:50
- 上传时间：2012-05-02 12:52:30
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※资料简介※
2012年湖南省高二学考元素周期表型题专题复习
一、历届真题再现：
09/27．(8分)下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。
①
    ② ③
④   ⑤    ⑥
请按要求回答下列问题：
(1) 写出②的元素名称           ；
(2) 将④、⑤和⑥三种元素相比较，金属性最强的是           （填元素符号）；
(3) 元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为                     ；
(4) 元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式                           。
10/29、（8分）在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：

     C D
A    B   E F
（1）画出D的原子结构示意图         ；
（2）写出C的最高价氧化物的电子式           ；
（3）E和F分别形成的气态氢化物中最稳定的是         （填写氢化物的化学式）
（4）A最高价氧化物的水化物的化学式             。
11/29.(8分)下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。
族
周期 ⅠA    0
1 H ⅡA  ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2      ① ② F Ne
3 ③ Mg  ④ Si ⑤  ⑥
(1)②表示的元素是       (填元素符号);
(2)①、⑤两种元素的原子半径大小为：①　　　⑤(填“＜”或“＞”)；
(3)③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③　　　④(填“＜”或“＞”)；
(4)写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式__________。
二、学考中元素周期表试题特点分析：
1.题型固定，都是以1-18号元素的周期表的形式呈现，以符号代替元素，回答相关的问题；
2.需填的空与原子结构、元素周期律、价键理论联系在一起，有一定的综合性，但难度不大。
三、本专题相关学考目标要求：
1.能画出1-18号元素的原子结构示意图；
2.了解元素原子最外层电子的排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律；
3.能举例说明原子的核外电子排布与元素性质的关系；
4.能以ⅠA、ⅦA元素为例，简要说明同主族元素性质递变规律；以第三周期元素为例，简要说明同周期元素及其化合物的性质的递变规律；
5.知道化学键的含义，能从化学键的视角提高学生对物质结构与化学反应实质的认识；
6.知道离子键和共价键的含义，能用电子式表示简章物质，能识别简单的离子化合物和共价化合物。
四、复习应对方法：
1.熟记1-18号元素的周期表结构（名称、符号、原子结构示意图）：
族
周期 ⅠA    0
1  ⅡA  ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
3
2.原子核外电子排布规律：
①电子尽先排在能量最低的K层，排满K层（2个）再排L层，排满L层8个再排M层……
②每层最容纳的电子数为2n2,即K层最多排2个，L层最多排8个，M层最多排18个……
③最外层最多排8个（K层最多2个）。
2.元素周期律：
①同周期从左到右原子半径渐    ，原子核对最外层电子的吸引力渐   ，元素的金属性逐渐     ，非金属性逐渐      。如金属性Na   Mg   Al，非金属性Si   P   S   Cl ；
同主族从上到下原子半径渐    ，原子核对最外层电子的吸引力渐   ，元素的金属性逐渐     ，非金属性逐渐      。如金属性Li   Na，Be   Mg ，非金属性C   Si ，N   P ，O    S ，F   Cl ；1-18元素中金属性最强的元素是   ，非金属性最强的元素是    。
②最高价氧化物，最高价等于最外层电子数，然后根据化合价交叉法书写化学式：
如C －      N －      Si －      S－
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