高一化学(理科)第8周周练
必修2第一章元素周期表
可能用到的相对原子质量 Li-7 Na-23 K-39 Rb-85.5
一、选择题(每小题只有一个正确答案 ,每小题3分,共54分)
1.1869年,第一张元素周期表诞生,下列说法错误的是( )
A.由俄国化学家门捷列夫绘制
B.是按照相对原子质量由小到大依次排列,并将化学性质相似的放在一个 纵行
C.与今天人们所使用 的元素周期表结构完全相同
D.为未发现的元素预留了 空位,并预言它们可能具有的性质
2.下列各组中的两种微粒, 所含质子数、电子数都相等的是( )
A.NH3和NH4+ B.F2和Ar C.H2O和OH- D .Na+和NH3
3.下列有关碱金属的叙述正确的是( )
A.碱金属单质都具有密度大、硬度大的特点
B.按原子序数增加熔沸点依次升高
C.按原子序数增加其最高氧化物的水化物碱性增强
D.碱金属单质都可以在空气中燃烧产生过氧化物
4.含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与硫同主族,与溴同周期,则下列关于硒的叙述中,正确的是( )
A.可以从硫化钠溶液中置换出硫单质 B.氢化物比HBr稳定
C.最外层有6个电子 D.最高价氧化物的水化物显碱性
5.原子的最外层电子数与元素的性质有密切关系,下列说法中正确的是( )
A.最外层有1个电子的原子都是碱金属
B.最外层有5个电子的原子都是非金属原子
C.稀有气体原子最外层都达到8电子稳定结构
D.过渡元素原子的最外层都不超过2个电子,都是金属元素
6.L、M、Q、R、T是五种短周期元素,根据下表信息,判断以下叙述正确的是[
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074
主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
A.T最外层有2个电子 B.L可以与热水反应产生氢气
C.R与Q在相同周期 D.单质与同浓度稀盐酸反应的剧烈程度为Q>L>M
7.随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是
A.单质的熔沸点逐渐降低 B.单质的氧化性逐渐增强
C.相同条件下,单质的密度逐渐变小 D.单质的颜色逐渐加深
8.某碱金属1.15g与足量水反应,得到标准状况下0.56L氢气,则该金属是( )
A.Li B.Na C.K D.Rb
9.下列说法正确的是( )
A.原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素
B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同,该元素一定位于第三周期
10.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确 的是( )
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
11.核电荷数为1~18的元素中,下列叙述正确的是( )[
A. 最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B. 最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C. 原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D. 核电荷数为17的元素容易失去1个电子
1 2.在元素周期表中前四周期的五