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四川省乐山一中2011-2012学年高二下学期第二阶段（半期）考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：82.75KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：24
- 更新时间：2012-05-07 15:05:52
- 上传时间：2012-05-07 15:06:15
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※资料简介※
一：选择题（每小题只有一个正确的选项，每题各3分，共54分）
1. 下述做法符合绿色化学的是（    ）
  A．以煤等燃料作为主要生活燃料
  B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源
  C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车
  D．限制使用电动车k
2. 下列叙述正确的是（    ）
  A．16 8O2和18 8O2互为同位素，性质相似
  B．将MgCI2溶液蒸干灼烧仍得到MgCI2
  C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同
  D．C(石墨)=C(金刚石)   △H＞0，所以石墨比金刚石稳定
3. 以下自发反应可以用熵判据来解释的是（    ）
A 、N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)    △H ＝＋ 67.7kJ/mol
B.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)     △H=-175.7kJ/mol
C.(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3 (g)    △H=+74.9kJ/mol
D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)      △H=-285.8kJ/mol
4. 常温时，纯水中由水电离的c(OH-)=a，pH=1的盐酸中由水电离的c(OH-)=b，0.2 mol•L-1的醋酸与0.2 mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中，由水电离的c(OH-)=c，则a、b、c的关系正确的是   （    ）
A．a>b=c B．c > a >b   C．c>b>a D．b>c>a
5.某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是（     ）
A．H2O2、ZnO      B．氨水    C ．KMnO4、ZnCO3    D．NaOH溶液
6. 要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是（   ）
A．将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B．在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的
C．在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
D．在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的
7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ）
A．工业合成SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率。
B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率。
C．在实验室里可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得二氧化碳气体。
D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。
8. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol•L-1，c(SO42-)= 0.8mol•L-1,则c(K+)为（　　）
A．0.15 mol•L-1     B．0.2 mol•L-1      C．0.3 mol•L-1 　 D．0.4 mol•L-1
9. 常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是              （     ）
A．加入金属镁能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、F-、SO3 2-
B．含有大量S2-的溶液中：H+、K+、Mg2+、NO3-、
C．含有Al3+的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-
D．水电离产生的c(OH-)＝1×10-10 mol/L的溶液中： Al3+、SO42-、NO3-、Cl-
10. 某温度下，100 mL 0.4 mol/L醋酸溶液与足量Zn粒反应生成H2的速率v(H2)=0.01mol/(L•min)。下列有关说法正确的是                  （     ）
A．为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入少量CaCO3固体
B．为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液
C．为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入少量NaNO3溶液
D．若向该溶液中加入少量醋酸钠固体，反应速率可能变成v(H2)=0.3 mol/(L•h)
11. 有A、B、C、D四种一元酸溶液，对它们进行的有关实验及其结果分别为：（1）在物质的量浓度相同的A、C两溶液中，都滴加几滴甲基橙时，A溶液呈黄色，C溶液呈橙色（2）B的钠盐溶液的pH值小于C的钠盐溶液pH值（3）A酸与D的盐反应生成A的盐和D酸。由此可以确定这四种酸的酸性由强到弱的正确排列顺序为                (     )
A．B＞C＞A＞D   B．A＞C＞B＞D　C．D＞A＞C＞B   D．C＞B＞A＞D
12. 酸式盐NaHB在水溶液中，HB—的电离程度小于HB—的水解程度，下列说法正确的是(    )
A．HB—水解方程式：H B－+H2O H3O+ +B 2－
B．溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(HB－)>c(OH－) >c(H+)
C．NaHB的存在抑制了水的电离
D．相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB > Na2B
13. 室温下，下列变化后的溶液pH小于8的是（     ）
A．pH=10的氨水稀释100倍
B．pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合
C．pH=8的NaOH溶液与pH=8的Ba(OH)2等体积混合
D．pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合
14.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是                                   (     )
A．c(NH4+)：③＞①
B．水电离出的c(H＋)：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋) = c(OH－) + c(NH3•H2O)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)
15. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（    ）
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10mol•L－1
C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
16. 在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气） R（气）+2L（？）此反应符合下面图象，下列叙述正确的是（    ）
A．正反应吸热，L是气体
B．正反应吸热，L是固体
C．正反应放热，L是气体
D．正反应放热，L是固体或液体

17. 某温度下在密闭容器中发生如下应： 2M（g）+ N(g) 2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（）
A．20%　 B．40% C．60%      D． 80%
18. 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（    ）
A.V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2 mol•L-1
B.V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
C.V（NaOH）＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L
D.V（NaOH）＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)

第II卷
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