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2013高三一轮复习学案--钠及其化合物

  • ※基本信息※
    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
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    • 更新时间:2012-05-11 14:46:06
    • 上传时间:2012-05-11 14:46:40
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  • ※资料简介※
  • 2013高三一轮复习.钠及其化合物学案
    【思维导图】
     
    【列表对比】(1)氧化钠与过氧化钠在结构和性质上的不同
    名称 氧化钠 过氧化钠
    化学式 Na2O Na2O2
    电子式
    氧元素价态 
     

    类别 碱性氧化物 不是碱性氧化物
    颜色和状态  



    质 Na2O+H2O= Na2O2+H2O=
     Na2O+CO2= Na2O2+CO2=
     Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O2+HCl=
     Na2O+SO2=Na2SO3 Na2O2+SO2=Na2SO4
    生成条件 常温下缓慢氧化 燃烧或加热
    用途  氧化剂、漂白剂、供氧剂
     (2)碳酸钠与碳酸氢钠的比较
    化学式 Na2CO3  俗名:纯碱、苏打 NaHCO3    俗名:小苏打
    颜色状态 白色固体  白色细小的晶体
    水溶性 易溶于水(20℃时,S=21.5g) 可溶于水(20℃时,S=9.6g)
    稳定性 稳定 
    碱反应 ①与NaOH溶液不反应
    ②与Ca(OH)2溶液反应:    
                                ①与NaOH溶液反应:             
    ②与少量澄清石灰水反应:          
    ③与过量澄清石灰水反应:          
    与CO2反应 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3  不反应
    与CaCl2溶液 Ca2++CO32-=CaCO3↓ 不反应
    与H+反应 CO32-+2H+=CO2↑+H2O(较慢) HCO3-+H+=CO2↑+H2O(较快)
    与Al2(SO4)3溶液  
    相互转化 

    【思维激活】
    (1)金属钠应如何保存?如何取用?

    (2)金属钠着火后,应如何灭火?

    (3)如何解释钠与水反应的五个现象?

    (4)金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化?最终生成什么物质?写出有关的化学反应方程式。
     
    (5)Na2O2中阴、阳离子个数比是多少?它是碱性氧化物吗?

    (6)盛放NaOH溶液等碱性溶液的试剂瓶为什么不用磨口玻璃塞?

    (7)怎样理解Na2O2与H2O、CO2反应后固体的质量增加的量就是H2和CO的质量?
    提示:将反应产物的化学式进行改写:
    2Na2O2+2H2O=2 Na2O2•H2 +O2↑,2Na2O2+2CO2=2 Na2O2•2CO+ O2↑
    (8) H2O和CO2混合气体与Na2O2反应,有先后顺序吗?
    提示:H2O和CO2混合气体与Na2O2反应,可看作CO2先反应。如果H2O先反应,生成的NaOH和CO2反应又生成了H2O。
    (9)向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2,可观察到什么现象?为什么?
    (10)如何鉴别Na2CO3和NaHCO3?
    ①固体可采用加热方法:                                               。
    ②溶液宜采用以下方法:
    a.加入CaCl2溶液:                                                    。
    b.逐滴加入稀盐酸:                                                    。
    c.测pH:                                                           。
    (11)碳酸钠与碳酸氢钠相互混,如何除杂?
    ①Na2CO3固体(NaHCO3):                      。
    ②Na2CO3溶液(NaHCO3):                 。
    ③NaHCO3溶液(Na2CO3):                       。
    (12)碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应,试比较。
     

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