2013高三一轮复习.钠及其化合物学案
【思维导图】
【列表对比】(1)氧化钠与过氧化钠在结构和性质上的不同
名称 氧化钠 过氧化钠
化学式 Na2O Na2O2
电子式
氧元素价态
类别 碱性氧化物 不是碱性氧化物
颜色和状态
化
学
性
质 Na2O+H2O= Na2O2+H2O=
Na2O+CO2= Na2O2+CO2=
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O2+HCl=
Na2O+SO2=Na2SO3 Na2O2+SO2=Na2SO4
生成条件 常温下缓慢氧化 燃烧或加热
用途 氧化剂、漂白剂、供氧剂
(2)碳酸钠与碳酸氢钠的比较
化学式 Na2CO3 俗名:纯碱、苏打 NaHCO3 俗名:小苏打
颜色状态 白色固体 白色细小的晶体
水溶性 易溶于水(20℃时,S=21.5g) 可溶于水(20℃时,S=9.6g)
稳定性 稳定
碱反应 ①与NaOH溶液不反应
②与Ca(OH)2溶液反应:
①与NaOH溶液反应:
②与少量澄清石灰水反应:
③与过量澄清石灰水反应:
与CO2反应 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 不反应
与CaCl2溶液 Ca2++CO32-=CaCO3↓ 不反应
与H+反应 CO32-+2H+=CO2↑+H2O(较慢) HCO3-+H+=CO2↑+H2O(较快)
与Al2(SO4)3溶液
相互转化
【思维激活】
(1)金属钠应如何保存?如何取用?
(2)金属钠着火后,应如何灭火?
(3)如何解释钠与水反应的五个现象?
(4)金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化?最终生成什么物质?写出有关的化学反应方程式。
(5)Na2O2中阴、阳离子个数比是多少?它是碱性氧化物吗?
(6)盛放NaOH溶液等碱性溶液的试剂瓶为什么不用磨口玻璃塞?
(7)怎样理解Na2O2与H2O、CO2反应后固体的质量增加的量就是H2和CO的质量?
提示:将反应产物的化学式进行改写:
2Na2O2+2H2O=2 Na2O2•H2 +O2↑,2Na2O2+2CO2=2 Na2O2•2CO+ O2↑
(8) H2O和CO2混合气体与Na2O2反应,有先后顺序吗?
提示:H2O和CO2混合气体与Na2O2反应,可看作CO2先反应。如果H2O先反应,生成的NaOH和CO2反应又生成了H2O。
(9)向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2,可观察到什么现象?为什么?
(10)如何鉴别Na2CO3和NaHCO3?
①固体可采用加热方法: 。
②溶液宜采用以下方法:
a.加入CaCl2溶液: 。
b.逐滴加入稀盐酸: 。
c.测pH: 。
(11)碳酸钠与碳酸氢钠相互混,如何除杂?
①Na2CO3固体(NaHCO3): 。
②Na2CO3溶液(NaHCO3): 。
③NaHCO3溶液(Na2CO3): 。
(12)碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应,试比较。