高二化学选修3-1.2章期中综合训练
1.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是
A.原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围,故称电子云
B.s能级的原子轨道呈球形,处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
C.p能级的原子轨道呈纺锤形,随着电子层的增加,p能级原子轨道也在增多
D.与s原子轨道的电子相同,p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加
2.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① 1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3; ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A.第一电离能:④>③>②>① B.原子半径:④>③>②>①
C.电负性:④>③>②>① D.最高正化合价:④>③=②>①
3.磷酸的结构式如下图所示 ,三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸,则该钠盐的化学式及1mol此钠盐中P-O单键的物质的量分别是
A.Na5P3O10 7mol B.Na3H2P3O10 8mol
C.Na5P3O10 9mol D.Na2H3P3O10 12mol
4.当硅原子由1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s13p3时,以下认识正确的是
A.硅原子由基态转化成激发态,这一过程中吸收能量
B.硅原子由激发态转化成基态,这一过程中释放能量
C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道,且自旋方向相反
D.转化后硅原子与磷原子电子层结构相同,化学性质相似
5.下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是
A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金
C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材K3C60
6.第三能层含有的轨道数为
A.3 B.5 C.7 D.9
7.下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是
8.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构,有关A、B、C、D四种元
素的叙述中正确的是
A.原子序数:b > a > c > d B.原子半径:A > B > C > D
C.金属性:B > A,非金属性:D > C D.离子半径:D > C > B > A
9.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表的前10号元
素中,满足上述关系的元素共有
A.1对 B.2对 C.3对 D.4对
10.下列物质的电子式书写正确的是 C
11.下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是
A.热稳定性:HF<HCl<HBr<HI B.微粒半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 D.熔点:Li>Na>K>Rb
12.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是
A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠
B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大
C.最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大
D.对于同一元素而言,原子的逐级电离能越来越大
13.下列说法不正确的是
A.ⅠA元素的电负性从上到下逐渐减小,ⅦA元素的第一电离能从上到下逐渐减小
B.电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度
C.氢原子中只有一个电子,故氢原子只有一个原子轨道
D.NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA的观点
14.长式周期表共有18个纵行,从左到右排为1-18列,即碱金属为第一列,稀有气体元
素为第18列。按这种规定,下列说法正确的是
A.第16列中的元素没有金属元素 B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2
C.第四周期第8列元素是铁元素 D.第15列元素原子的最外层电子排布为ns2 np5
15.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素的下列叙述:
①原子半径A<B ②离子半径A>B ③原子序数A>B
④原子最外层电子数A﹤B ⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等
⑥A的电负性小于B的电负性⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。
其中正确的组合是
A.①②⑦ B.③④⑥ C.③⑤ D.③④⑤⑥⑦
16.a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同