高二化学试卷
注意:本试卷测试时间90分钟,满分120分。选择题答案填涂在机读卡上,非选择题答案填写在答题纸,在本试卷上答题一律无效。
第 Ⅰ 卷 (选择题,共40分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列反应属于放热反应的是
A.铝和盐酸反应 B.焦炭和二氧化碳共热 C .石灰石的分解 D.氯化铵与氢氧化钡反应
2.对于反应中的能量变化,表述正确的是
A.放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量
B.断开化学键的过程会放出能量
C.加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.氧化反应均为吸热反应
3.在25℃、101KPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ,下列热化学方程式正确的是 A.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.8KJ/mol
B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452KJ/mol
C.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-725.8KJ/mol
D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1452KJ/mol
4.近年来,科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性,以期铝能成为一种石油的替代物。
假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的下列说法,你认为
错误的选项是
A.铝质轻,便于运输,且安全 B.在地球上,铝矿资源丰富
C.铝燃烧时放出的热量多,且燃烧后的产物对环境的污染容易得到有效控制
D.现代电冶铝的工业技术已经可以将铝转化为一种廉价的新型能源
5.已知热化学方程式:①CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2 (g);ΔH=-283.0kJ•mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);ΔH=-241.8 kJ•mol-1则下列说法正确的是
A.H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1
B.由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ•mol-1
C.H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量
D.根据②推知反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);
ΔH>-241.8 kJ•mol-1
6.2012年3月8日英国《金融时报》报道:中国已经成为全球最大轿车消费国,汽车尾气正成为城市的
主要空气污染源。NO和CO都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢反应生成N2和CO2,为控制汽
车污染有人提出以下建议,你认为合理的是
A.增大压强 B.使用催化剂
C.降低压强 D.升高温度加快反应速率
7.右图为某化学反应速率—时间图。在t1时刻升高温度或增大压强,
都符合右图所示变化的反应是
A.C (s)+H2O (g) CO (g)+H2 (g) ;△H >0
B.2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g) ;△H<0
C.H2 (g)+I2 (g) 2HI (g) ;△H >0
D.4NH3 (g)+5O2 (g) 4NO(g)+6H2O (g) ;△H<0
8.在一定条件下,将2molX和3molY充入一密闭容器中,发生可逆反应 nX(g)+3Y(g) 2Z(g),
达到平衡时,X的转化率为a%,Y的转化率为b%,若a<b,则n的值为
A.1 B.2 C.3 D.4
9.C+CO2 2CO;ΔH1>0,反应速率v1,N2+3H2 2NH3;ΔH2<0,反应速率v2。如升温,v1和v2的变化是
A.同时增大 B.同时减小
C.v1增大,v2减小 D.v1减小,v2增大
10.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的
物质的量随时间变化的曲线如右图所示:下列描述正确的是
A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L•s)
B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g) Z(g)
二、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意)
11.下列说法或表示方法正确的是
A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B.由“C(s,石墨)=C(s,金刚石) ΔH=+1.9KJ/mol”可知,金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ•mol-1,若将含
0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3KJ
D.在101KPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8KJ热量,氢气燃烧的热化学
方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+285.8KJ/mol
12.根据下列有关图象,说法正确的是
A.由图Ⅰ知,反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的△H