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陕西省宁强县天津中学2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：194.51KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：15
- 更新时间：2012-05-20 20:22:21
- 上传时间：2012-05-20 20:22:41
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※资料简介※
一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）
1 基态氧原子核外电子的运动状态有
A．3种    B．2种   C．8种      D．1种
2下列是几种原子的基态电子排布式，电负性最大的原子是
A.1s22s22p4       B.1s22s22p63s23p3       C.1s22s22p63s23p2    D.1s22s22p63s23p64s2
3下列物质是强电解质，但在该状态下不导电的是
A．铜      B．稀硫酸        C．融融的氯化钠        D．胆矾
4 下列分散系中存在溶质的电离平衡的是
A 硝酸溶液   B 氢氧化钙溶液 C硫酸钡悬浊液   D 氢氧化铜悬浊液
5已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨) + O2(g )＝CO2(g) △H=－393.51kJ •m ol-1
C(金刚石) + O2(g)＝ CO2(g) △H=－395.41kJ •mol-1
据此判断，下列说法中正确的是
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
6纯锌跟稀H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量
A.CuSO4溶液 B.ZnSO4 C.铜   D.镁条
7下列关于电解法精炼粗铜的叙述中正确的是
A．精铜板作阴极，粗铜作阳极，CuSO4溶液作电解液
B．电解时，阴极发生氧化反应，则阴极发生的反应为： Cu2+ +2e—      Cu
C．粗铜中所含Ni．Fe．Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥
D．两电极质量变化值相等
8下列说法正确的是：
A.有机物CH2=CH-CH3中其碳原子杂化类型有sp3 和sp2，其中有两个π键，7个σ键
B.分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似
C.Na+的电子排布式为1s22s22p63s1       D.NO2分子的结构VSEPR模型是直线形
9室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是
A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B．pH＝3的盐酸和 pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH＝3的醋酸和 pH＝11 的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH＝3的硫酸和 pH＝11的氨水等体积混合
10在25℃时将pH＝11的NaOH 溶液与pH＝3的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是
A．c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)   B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)
C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)   D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
11已知X、Y是第三周期的非金属元素，且电负性X＞Y，下列说法错误的是
A X与Y形成化合物中，X显负价，Y显正价           B第一电离能Y一定小于X
C 最高价含氧酸的酸性：X强于Y                    D气态氢化物的稳定性：HnY小于HmX
12体积不变的密闭容器中存在如下反应： 2SO2(g)＋O2(g)    2SO3(g)，ΔH＜0.某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比
乙高
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
13如图所示装置中，a．b都是惰性电极，通电一段时间后， b极附近
溶液呈红色，此时CuSO4溶液的体积为100mL，则下列说法正确的是        A．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小
A. x是正极，y是负极，当b电极上产生标况下气体11.2L时，
CuSO4溶液的PH为1
B．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变
C．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH 逐渐减小
D．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变
14已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[ MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是
A. 25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B. 25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
C．25°C时Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D. 25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
                             第Ⅱ卷(58分)
15如图甲、乙是电化学实验装置。
（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式为            ；
②乙中总反应的离子方程式为          ；

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为          。
（2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。
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