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江苏省盐城中学高二化学《分子的空间构型》课件+教案+学案（4份）

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.33MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：107
- 更新时间：2012-05-21 21:42:38
- 上传时间：2012-05-21 21:45:16
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※资料简介※
第一单元分子构型与物质的性质
第一课时分子的空间构型
【教学目标】
1.掌握价层电子对互斥理论，知道确定分子空间构型的简易方法；
2.了解等电子原理及其应用。
【教学重点】价层电子对互斥理论、判断分子空间构型的简易方法、等电子原理
【教学难点】价层电子对互斥理论
【教学方法】讲解法、归纳法、练习法
【教学过程】
〖复习回顾〗
1.从电子云重叠方式将共价键分类。
2.描述共价键的键参数有哪些？
3.CH4、NH3、H2O分子的电子式、结构式？
〖引入〗大都数分子是由2个以上原子组成的。就产生分子的空间构型问题。
〖PPT〗展示O2、HCl、H2O、CO2、C2H2、CH2O、NH3、P4等分子的模型图
〖思考、讨论〗
   分子的空间构型多种多样。即使同为3原子分子如CO2和H2O其空间构型却不同，这是什么原因？如何简单判断分子的空间构型？
〖PPT〗信息提示：怎样测定分子的立体结构
科学家们已经创造了许多测定分子结构的现代仪器，用实验的方法可以测定分子的空间构型，如红外光谱、晶体的X射线衍射、核磁共振等。
   此外，科学家们归纳了许多已知分子空间构型，提出了一种简单的理论模型用来预测简单分子或离子的空间构型。——价层电子对互斥模型
一、价层电子对互斥模型
1. 要点：对ABm型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括用于形成共价键的成键电子对和没有成键的孤电子对）之间存在排斥力，将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低。

如CH4分子，中心原子C价层电子对数为4，均是成键电子对，无孤电子对，四对电子对采取空间正四面体的分布使彼此间的斥力最小。
2.价层电子对数         2                 3                4
空间分布方式      直线形          平面三角形         正四面体
那么，我们如何较快的判断出价层电子对数呢？
3.中心原子价层电子对数   =   成键电子对数 +   孤电子对数
对于ABm型分子
（1）对于主族元素，中心原子价电子数=最外层电子数，配位原子按提供的价电子数计算，
如：PCl5 中
（2）O、S作为配位原子时按不提供价电子计算，作中心原子时价电子数为6；
（3）离子的价电子对数计算
     如：NH4+ ：；   SO42- ：
例1.       价层电子对数      孤电子对数    电子对分布       分子构型
    BeCl2       2                 0            直线形          直线形
    BF3            3                0         平面三角形      平面三角形
    CH4        4                0          正四面体        正四面体
价层电子对互斥模型把分子分成两类：
（1）中心原子上的价电子都用于成键
在这类分子中，中心原子无孤电子对，分子空间构型同价层电子对空间分布构型。
（2）中心原子上有孤对电子的分子
对于这类分子，首先判断中心原子价层电子对空间分布，孤电子对也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。最后判断分子构型要略去孤电子对。
〖思考、讨论〗NH3、H2O分子构型分别是三角锥形和V形，键角分另为107°18′、104.5°，与109°28′相差不大，可能说明了什么问题？
相邻电子对间斥力大小顺序：
孤对电子对孤对电子对>孤对电子对成键电子对>成键电子对成键电子对
例2. BF3是平面三角型的几何构型，但NF3却是三角锥型的几何构型，试用所学理论加以说明。

例3. 计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学内容填写下表
物质价电子对数中心原子杂化轨道类型杂化轨道/电子对空间构型轨道夹角分子空间构型键角
气态BeCl2
CO2
SO2
SiCl4
SO3
CH2O
CH3Cl
PCl3

说明：电子对空间构型与分子构型既有区别又有联系，分子构型可根据价层电子对互斥理论从电子对空间构型推导而得，此规律一般不适用于推测过渡金属化合物的几何构型，对极少数化合物判断也不准，如：C
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