当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 模块复习与检测 →

广东省三校2011-2012学年高二下学期联考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：75.54KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：46
- 更新时间：2012-06-08 10:51:43
- 上传时间：2012-06-08 10:52:17
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
1.试卷共6页，22题，注意做题速度。
2.满分：100分；考试时间：90分钟
3.相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23
一、单选题(每小题只有一个选项符合题意。每题2分，共24分)
1．对于在一定条件下进行的可逆反应：2SO2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数，但不改变SO2的转化率的是(      )
A．升高温度                                B．增大压强
C．使用催化剂                               D．增大反应物浓度
2．下列与实验相关的做法正确的是(     )
A．中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒比环形玻璃搅拌棒更方便
B．中和滴定实验中用到的滴定管和锥形瓶水洗后，都要用将盛装的溶液润洗
C．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，观察颜色，跟标准比色卡对照
D．盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞
3．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：
2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列正确的是(     )
A. 60s里以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L•s)
B. 将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C. 若增大压强，则物质Y的转化率减小
D. 若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的H＞0
4．25℃时pH=14的NaOH溶液与pH=1的H2SO4溶液混合，所得混合液的pH＝12，则强碱与强酸的体积比为(     )
A．1:9            B．1:11            C．9:1            D．11:1
5．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是(     )
A．加入少量稀NaOH溶液           B．加入少量CH3COONa固体
C．加入少量CuSO4固体             D．升温[程序
6．在一定温度下的定容密闭容器中，表明反应：A(g)+2B(g)   C(g)+D(g)已达到平衡状态的是(     )
A. A、C、D的物质的量浓度相等              B. 混合气体的密度不再改变
C. 气体的总物质的量不再改变               D. v(B) = 2v(C)
7．向体积为Va的0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.1mol•L-1 KOH溶液，下列关系错误的是(     )
A. Va>Vb时：c(CH3COOH) + c(CH3COO-)＞ c(K+）
B. Va=Vb时：c(CH3COOH) + c(H+) = c(OH-）
C. Va<Vb时：c(CH3COO-) ＞ c(K+）＞ c(OH-）＞(H+)
D. Va与Vb任意比时：c(K+）+ c(H+) ＝c(OH-）+ c(CH3COO-)
8. 某反应的△H=-80kJ•mol-1，叙述正确的是(     )
A.正反应活化能等于80kJ•mol-1
B.逆反应活化能一定大于80kJ•mol-1
C.逆反应活化能不大于80kJ•mol-1
D.正反应活化能比逆反应活化能小80kJ•mol-1
9．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中几乎没有差别。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数(H2SO4的为K1)：从下表格中判断下列说法正确的是(     )
酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3[
Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
A．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4 = 2H+＋SO42-
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
10.一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K, 则相同温度时反应4NH3（g） 2N2（g）＋6H2（g）反应热和化学平衡常数为(     )
A．2△H和2K                        B．-2△H和 K2
C．-2△H和 K-2                       D．2△H和-2K
11．已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB电解质溶液中，c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的是(     )
A．溶液的pH=2                        B．c(Na+)=0.01 mol/L≥c(B2-)
C．溶液中没有H2B分子
D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)
12．下列各组离子在指定的环境中一定能大量存在的是(     )
A．pH=1的溶液中：S2O32-、Cu2+、Na+、Cl-
B．能使酚酞变红色的溶液中：Na+、 K+、S2-、HCO3-
C．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-
D．使甲基橙变黄色的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-
二、双选题（每小题有两个选项正确。每小题3分，共15分，少选且正确得2分，错选、未选、多选0分）
13．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（    ）
A．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：
NaOH(aq) + CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ； △H =－57.4kJ•mol-1
B．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H>0，则石墨比金刚石稳定
C．已知反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H=－571.6kJ•mol-1，则H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H2
14．对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g） 2AB3（g）；△H<0，下列图象中正确的是（    ）

15．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是(     )
A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B．pH＝1的硫酸和0.2 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合
C．pH＝3的醋酸和 pH＝11 的氢氧化钠溶液等体积混合
D．0.1 mol/L的硫酸和0.2 mol/L的氨水等体积混合
16．设NA 代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A．0.1 mol/L NaHCO3和0.1 mol/L Na2CO3混合溶液1L, HCO3-,CO32-的总数为0.2NA
B．向密闭容器中充入2molN2和3molH2 ,在一定条件下发生反应，达到平衡时，混合气体中NH3的体积分数为23.45%，则H2和NH3所含的H原子总数为6NA
C．若1L0.1 mol/L的CH3COOH溶液含CH3COO- 数为aNA, 则1L0.3 mol/L的CH3COOH溶液含CH3COO- 数小于0.3aNA
D．反应N2＋3H2 2NH3达平衡时，每形成6NA个N-H键，也生成 14克N2
17．能用勒夏特列原理解释的是（    ）
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．工业上合成NH3反应使用催化剂
C．实验室可以采用排饱和食盐水收集Cl2
D．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
三、非选择题(除特别注明外，每空2分。共5小题，61分)
18．（12分）一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，
发生如下反应：CO (g) 十H2O (g)   CO2 (g) 十 H2 (g) ； △H＜0
（1）在850℃时，CO
上一篇资料:广东省梅州市曾宪梓中学2011-2012学年高二5月月考化学试题
下一篇资料:甘肃省武威第五中学2011-2012学年高一5月月考化学试题

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...