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2009—2012年高考化学试题分类汇编--氧化还原反应

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2009—2012年高考化学试题分类汇编—氧化还原反应
2012年高考
1．(2012海南∙6)将0.195g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol.L-1 MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是
A． M           B．M2＋
C． M3＋          D．MO2＋
答案：B
2．(2012江苏∙18)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4•yH2O2•zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A 。②准确量取25.00 ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g 。③准确量取25.00 ml溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol•L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 ml。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：
2MnO4−＋5H2O2＋6H＋=4Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
(1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10－6 mol•L－1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥                   mol•L－1。
(2)上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4―被还原成MnO2，其离子方程式为：                                                                  。
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
答案：(1)n(BaSO4)=0.5825g/233 g•mol－1=2.50×10－3 mol
(2)2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
(3)n(H2O2)=5/2•(0.0200mol• L－1×25.00 mL)/1000mL• L－1=1.25×10－3 mol
m(Na2SO4)=142g•mol－1×2.50×10－3mol=0.355g
m(H2O2)=34g•mol－1×1.25×10－3mol=0.0425g
n(H2O)=[(1.7700g×25.00mL/100 mL)－0.355g－0.0425g]/18 g•mol－1
=2.5×10－3 mol
x:y:z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)=2:1:2
硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4•H2O2•2H2O
3．(2012上海∙20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是
A． SO2既是氧化产物又是还原产物
B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化
D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化
答案：AD
4．(2012上海∙五大题) 二氧化硒(Se)是一种氧剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
    完成下列填空：
27．Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方程式                                                。
答案：Se＋2HNO3(浓) H2SeO3＋NO↑＋NO2↑
28．已知：Se＋2H2SO4(浓) 2SO2↑＋SeO2＋2H2O
2SO2＋SeO2＋2H2O Se＋2SO42－＋4H＋
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是                                。
答案：H2SO4(浓)> SeO2> SO2
29．回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
    ①SeO2+KI+HNO3 Se+I2+KNO3+H2O
    ②I2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。
答案：
30．实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000 mol•L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为          。
答案：0.925
编者注：2012上海∙五大题包含27~30小题
5．(2012浙江∙13)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O
复分解反应：
2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3
热分解反应：
4NaClO   3NaCl + NaClO4；NaClO4   NaCl + 2O2↑
下列说法不正确是：
A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2
B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3
C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO
D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN
答案：A
2011年高考
6．(2011全国II卷∙13)某含铬Cr2O72－废水用硫亚铁铵［FeSO4•(NH4)2 SO4•6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO•FeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol
B．处理废水中Cr2O72－的物质量为nx2
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