一、选 择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)
1.下列物质的分类合理的是 ( )
A.氧化物:CO2、NO、SO2、H2O B.碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3
C.铵盐:NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3•H2O[:学科网]D.碱性氧化物:Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3
2.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是 ( )
A.两者均有丁达尔现象 B.两者均能透过半透膜
C.加入盐酸先沉淀,随后溶解 D.分散质微粒可通过滤纸
3.下列反应需要加入氧化剂才能实现的是 ( )
A.Cl2→Cl- B.H+→H2 C.MnO2→Mn2+ D.Zn→Zn2+
4.下列说法正确的是 ( )
①强电解质一定是离子化合物,弱电解质一定是共价化合物 ②强电解质一定是易溶于水的化合物,弱电解质一定是难溶于水的化合物 ③水难电离,纯水几乎不导电,所以水是弱电解质 ④属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电
A.①② B.②③ C.③④ D.①④[
5.在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋,将小纸袋打开,可看到灰黑色粉末,其中有些已变成棕褐色.将灰黑色粉末溶于盐酸,取上层清液,滴入几滴氯水,再滴入KSCN溶液,马上出现红色.以下结论不正确的是 ( )
A .该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B.小纸袋中可能装有活性铁粉
C.小纸袋中的原装粉末可能是Fe2O3 D.该灰黑色粉末不可食用
6.下列反应的离子方程式可用H++OH-===H2O表示的是 ( )
A.醋酸与KOH溶液反应 B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应
C.NaHSO4溶液与NaOH溶液反应 D.盐酸与氨水反应
7.分类是化学学习和研究中常用的思维方法,下列关于化学物质和反应类型的分类中正确的是 ( )
8.下列反应中,氧化剂与还原剂的物质的量的关系为1∶2的是 ( )
A.O3+2KI+H2O===2KOH+I2+O2
B.2CH3COOH+Ca(ClO) 2= ==2HClO+Ca(CH3COO)2
C.I2+2NaCl O3===2NaIO3+Cl2
D.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
9.下列各组离子一定能大量共存的是 ( )
A.在含有大量Fe3+的溶液中:NH+4、Na+、Cl-、SCN-
B.在强碱溶液中:Na+、K+、[Al(OH)4]-、CO2-3
C.在c(H+)=10-13mol•L-1的溶液中:NH+4、Al3+、SO2-4、NO-3
D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO-3[:学+科+网Z+X+X+K]
10.实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂.发生铝热反应之后,所得固体中含金属单质为18 g,则该氧化物粉末可能是 ( )
①Fe2O3和MnO2 ②MnO 2和V2O5 ③Cr2O3和V2O5 ④Fe3O4和FeO
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
11.某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在As2S3、HNO3、H2SO4、NO、 H3AsO4、H2O六种物质,已知As2S3是反应物之一.下列有关判断不正确的是 ( )
A.该容器中发生了氧化还原反应
B.该反应中HNO3、H2O是反应物,H2SO4、NO、H3AsO4是生成物[:学科网]
C.该反应中只有砷元素被氧化、只有氮元素被还原
D.HNO3、H2SO4、H3AsO4都属于最高价氧化物的水化物
12.已知在相同条件下H2CO3的Kal=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11,HClO的电离常数K=3.0×10-8,则下列离子方程式或化学方程式不正确的是 ( )
A.Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
B.Ca(ClO)2+2CO2+2H2O===Ca(HCO3)2+2HClO
C.2ClO-+CO2+H2O===CO2-3+2HClO
D.NaClO+CO2+H2O===NaHCO3+HClO
13.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+===2As+3SnCl2-6+6M,关于该反应的说法中正确的组合是 ( )
①氧化剂是H3AsO3;②还原性:Cl->As;③每生成7.5 g As,还原剂失去的电子为0.3 mol;④M为OH-;⑤SnCl2-6是氧化产物.
A.①③⑤ B.①②④⑤