1、下列物质中:⑴Na ⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。
属于电解质的是 , 属于非电解质的是 ,能导电的是 。(用序号填写)
2.(1)若某药品质量约为32g,用托盘天平准确称其质量,若用↓表示向右盘放上砝码,用↑表示将砝码取下,在下列表格的空格内,用↓和↑表示相应砝码的放上或取下。
50g 20g 20g 10g 5g
(2)配制500mL 0.1mol•L -1 Na2CO3溶液,下图操作②中应该填写的数据为 ,实验时下图所示操作的先后顺序为 (填编号)。
(3)在配制一定量的物质的量浓度溶液时,用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。
①用量筒取液态溶质,读数时,俯视量筒,所配制溶液的浓度 。
②将量取液态溶质的量筒用水洗涤,洗涤液倒入容量瓶,所配制溶液的浓度 。
③定容摇匀后,有少量溶液外流,所配制溶液的浓度 。
3.某学生应用下图所示的装置来研究物质的性质,其中气体X的主要成分是氯气,杂质是空气和水蒸气。回答下列问题:
(1)该项研究(实验)的主要目的是 。
(2)浓H2SO4的作用是 ,与研究目的直接相关的实验现象是 。
(3)该实验装置设计上存在的缺陷为 ,请在上图的D处画出能克服该缺陷的装置。
4.某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰,得到淡黄色固体B,A露置在空气中足够长时间变为C,B和酸性气体D能生成C,A和B都能与水生成E,E和D也能生成C。回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式:C ,D ,E 。
(2)写出下列反应的化学方程式:
①A和水生成E: 。
②B和D生成C: 。
③Cl2与E的水溶液: 。
5.(1)常温下,将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合,混合后得到密度为1.17 g•cm-3的溶液。请计算:
①混合后的溶液中NaCl的质量分数?
②混合后的溶液中NaCl的物质的量浓度?
③在1 000 g水中需加入多少mol氯化钠。才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等。(计算结果保留1位小数) w.w.w.zxxk.c.o.m
6.标准状况下,用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol/L、密度为0.915 g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。(5分)
(本题中氨的式量以 17.0计,水的密度以1.00 g/cm3计)
7.写出下列反应的化学方程式
(1)氯气与铁
(2)碘与铁
(3)氯气和二氧化硫混合气体通入水中
(4)氯气与氢氧化钠溶液
(5)氯气与氢氧化钙溶液