命题人:开发区一中 余晓波 审题人:汉铁高中 韩富军
相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 S32 Cu6 4 Ba137
.选择题(共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
2. 对水的电离平衡不产生影响的粒子是
A.H∶Cl∶ B. C. D.
3.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A.pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-,SO42-
B.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液:HCO3-、K+、SO42-、Cl-
C.含大量Fe3+的溶液:NH4+、Na+、SCN-、Cl-
D.pH=14的溶液:Na+、K+、AlO2-、CO32-
4.如下图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室各充入一定量NO和O2,且恰好使两容器内气体密度相同,打开活塞,使NO与O2充分反应,最终容器内混合气体密度比原来
A .不变 B. 减小 C. 增大 D. 无法确定
5.关于反应 的有关叙述中,正确的是
A. 中只含有
B.KCl中只含有
C.生成物 的相对分子质量小于71
D.该反应转移电子数为
6.下图为某化学反应速率-时间图。在t1时刻升高温度或增大压强,都符合下图所示变化的反应是
A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0
B.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H<0
C.H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H>0
D.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H>0
7.现有常温下的四份溶液:①0.01mol/LCH3COOH ②0.01mol/LHCl ③pH=12的氨水 ④pH=12的 NaOH溶液下列说法正确的是
A.。①中水电离程度最小,③中水电离程度最大
B.将②③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:②﹥③
C.将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③﹥④,②﹥①
D.将①、④混合,若有c(CH3COO-)﹥c(H+),则混合液一定呈碱性
8.在N2 +3H2 2NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6 mol•L-1 。此时间内用H2表示的平均速率为0.45 mol•L-1•s-1,则此段时间值是
A.1 s B.2 s C.0.44 s D.1.33 s
9.已知下列热化学方程式
(l) C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110.5kJ/mol
(2) =2H2O(g) △H2=-483.6 kJ•
由此可知 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH3 。则 ΔH3等于
A. +131.3kJ•mol—1 B. -131.3kJ•mol—1
C. +373.1kJ•mol—1 D. - 373.1kJ•mol—1
10.广义的水解观认为,无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质。 根据上述观点,下列说法不正确的是
A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B. NaClO的水解产物之一是HClO
C.PCl3的水解产物是PH3和HClO D.Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2
11.250 ℃和1.01×105 Pa时,反应 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) △H=+56.76 kJ/mol,
自发进行的原因是
A.是吸热反应 B.是放热反应;
C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应
12.已知:(1) CuS04 十 Na2C03 主要 : Cu2+ + C032- + H20 == Cu(OH)2 ↓十 CO2 ↑
次要 : Cu2+ + C032- == CuC03 ↓
(2) CuS04 + Na2S 主要 : Cu2+ + S2- == CuS ↓
次要 : Cu2+ + S2- + 2H20 == Cu(OH)2↓+ H2S ↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是
A. CuS <Cu(OH)2<CuC03 B. CuS >Cu(OH)2>CuC03
C. Cu(OH)2>CuC03>CuS D. Cu(OH)2<CuC03<CuS
13. 在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol •L-1、0.1 mol •L-1、0.2 mol •L-1。当反应达平衡时,可能存在的数据是
A.SO2为0.4 mol •L- 1,O2为0.2 mol •L-1 B.SO2为0.25 mol •L-1
C.SO2、SO3均为0.15 mol •L-1 D.SO3为0.4 mol •L-1
14.一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2X(g)+Y(g) 3Z(g),若反应开始时充入2mol X和2mol Y,达平衡后Y的体积分数为a%。其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后Y的体积分数>a%的是
A.1molY,1molZ B.2mol X,1molY,1molZ C.1molY和3molZ D.2molZ
15.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 实验操作 实验目的或结论
A 某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 说明该钾盐是K2CO3
B 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后过滤 除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C 常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生 说明常温下BaSO4的溶解度>BaCO3的溶解度
D 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42-
16.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是