当前位置::首页 → 初中化学 → 人教新课标 → 第十单元酸和碱 → 课题2 酸和碱的中和反应 →

广东省韶关四中九年级化学下册《复分解反应发生的条件及应用》教案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：21.09KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：56
- 更新时间：2012-07-07 08:53:26
- 上传时间：2012-07-07 08:54:25
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
教学目标：
1、巩固复分解反应发生的条件。
2、根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
教学重点、难点：
根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
教学过程：
我们已经知道，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
复分解反应归纳如下表：
反应物→生成物复分解反应的实例
盐＋酸→新盐＋新酸 Na2CO3+2HCl====2NaCl+ H2O+CO2↑
盐＋碱→新盐＋新碱 Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
盐＋盐→新盐＋新盐 AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3
酸＋碱→盐＋水 HCl+NaOH== ==NaCl+H2O
酸＋金属氧化物→盐＋水 Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O

复分解反应发生的条件是：两种化合物(酸、碱、盐或金属氧化物)在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成(严格地说，指有难电离的物质生成)，那么复分解反应就可以发生，否则就不能发生。

强调：碱＋非金属氧化物→盐＋水，此反应不属于复分解反应，例如：
    2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
并非所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应，只有符合要求的反应才能发生。要运用酸、碱、盐溶解性及复分解反应发生的条件，判断反应能否发生。反应物、生成物必须都符合反应条件：如果是酸与金属氧化物、酸与碱、酸与盐之间的反应，只要有一种可溶就能进行；如果是碱与盐、盐与盐之间的反应，要求两种反应物都要可溶。

归纳：酸与金属氧化物以及酸、碱、盐之间的反应属复分解反应，其书写方法为（两种化合物的正价部分交换位置）：
             +           +
复分解反应发生条件初中阶段可简单记为：

即：○1反应物条件：反应物中有酸，则不用看反应物条件，若反应物中没有酸，则反应物都必须可溶于水。○2生成物条件：生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一产生。
注意：1、含有相同阳离子或阴离子的物质相互之间一般不反应；KNO3、NaNO3一般不与其他物质发生复分解反应。
      2、、复分解反应发生条件的应用：
○1、判断复分解反应能否发生的方法：
看反应物种类看反应物条件看生成物条件
○2、判断溶液中物质（或离子）能否共存：
相互之间能反应（即生成三者之一）则不能共存，能共存则相互之间必定不能反应。

练习：
一、完成下列能发生反应的方程式
1．BaCl2+H2SO4——             2．Na2CO3+ HCl——
3．K2SO4+HCl—                  4．FeCl3+ NaOH——
5．K2SO4+NaNO3—               6．Fe(OH)3+ HNO3——
1、下列离子不能大量共存的是（    ）
A、Ag+   Ba2+    NO3-    H+               B、Fe3+ Cl-   K+   OH-
C、Cu2+   SO42- K+ NO3-                 D、Zn2+   Cl-    K+   NO3-
2、下列物质溶于水，均能得到无色溶液（    ）
A、AgNO3   Ba(NO3)2   MgCl2           B、NaCl FeCl3 H2SO4
C、KCl    Na2CO3    KNO3             D、CaCl2    NaNO3    K2CO3
3、当PH=5时，下列离子能共存的是（   ）
A、Na+ Cl- K+ OH-                   B、Na+   NO3- Ba2+ SO42-
C、CO32- Cl-   Ca2+   K+               D、Zn2+   Cl-    K+ NO3-
4、当PH=9时，下列物质能大量共存的（   ）
A、NaOH   KNO3   CaCl2               B、HCl   KNO3   Na2SO4
C、MgCl2   KNO3   NaOH               D、CuSO4   KCl   BaCl2
5、有一包白色粉末，可能是CaCl2、K2CO3、CuSO4 、NaCl 、BaSO4 、AgCl中的一种或几种，将它们溶于水为无色溶液，当加入BaCl2 溶液后有白色沉淀产生，再加入过量HCl，白色沉淀溶解且有气体放出
上一篇资料:黑龙江省海林市高级中学高中化学必修1《无机非金属材料的主角--硅》学案
下一篇资料:河北省工程大学附属中学九年级化学《化学肥料》教案

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...