●教学目标
1.使学生掌握 卤族元素性质变化的规律.
2.使学生了解可逆反应的涵义.
3.使学生对卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识有一个大致印象.
4.通过对卤素结构、性质的对比,培养学生比较、分析、归纳问题的能力.
5.认识卤素的一些特殊性质.
●教学重点
卤素性质的比较.
●教学难点
通过卤素性质的比较,总结卤素性质的递变规律.
●教学 方法
启发、归纳、实验、讲解、自学等.
●课时安排
第一课时:卤素的物理性质及卤素与氢气、水的反应.
第二课时:卤素单质间的置换反应,卤化银和碘化合物的知识.
●教学用具
第一课时: 保存少 量液溴的试剂瓶、封有碘的玻璃管、I2固体、溴水、碘水、酒精、CCl4溶液、酒精灯、试管夹、火柴.
第二课时: 溴水、碘水、KI溶液、氯水、NaBr溶液、NaCl溶液、CCl4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、淀粉液、胶头滴管.
第一课时
教学内容:卤素的物理性质及卤素与氢气、水的反应.
教学过程设计
〈一〉.[引入 ]
上节课我们学习了有关氯气的性质,知道构成氯分子的氯原子最外层有7个电子,在自然界存在的元素中,还有另外四种元素氟、溴、碘、砹 原子的最外层电子数也是7, 把这些原子最外层电子数均为7的元素称为卤族元素,简称卤素.
[板]第二节 卤族元素( 一 )
〈二〉. [讨论]卤素的原子结构
1.学生画出发氟.氯的原子结构示意图
2.[展示]溴、碘的原子结构示意图
[讲解]卤族元素中的砹是放射元素,在中学阶段不讨论.
[板书]卤素原子结构的异同.
相同点:最外层均有7个电子
不同点:(1)核电荷数不同,(2)电子层数不同,(3)原子半径不同.
[过渡]卤素原子结构上的这种相似性与递变性,是如何反映在元素性质
上的呢?下面,我们就来学习卤族元素的性质.
〈三〉. [讨论]
[板书]一、卤素单质的物理性质
1. 请大家[阅读]表4—1 卤族元素单质的物理性质
总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律.
[板书]
颜色:浅 深
状态:气 液 固
密度:小 大
熔沸点:低 高
在水中的溶解性:大 小
2.要制得Cl2、Br2、I2的浓度较大的溶液, 如何做?
﹝可以用改变溶剂的办法来达到目的﹞
[演示实验1:]同量的碘单质分别加入水和酒精中,大家观察它们的溶解情况。
[板书]卤素单质易溶于有机溶剂中.
3. 萃取溴水中的溴和碘水中的碘
[演示实验2:]在盛有溴水和碘水的试管中分别加入少量CCl4、振荡
[ 实验现象]
在盛有碘水的试管中,混合液分为两层,上层无色,下层为紫色;在盛有溴水的试管中,混合液也分为两层,上层无色,下层呈橙红色.
[师]上述有色溶液便分别是碘的四氯化碳溶液和溴的四氯化碳溶液,位于下层是由于CCl4的密度大于水之故,我们常利用上述现象来判断溴单质和碘单质的存在.
[板书]萃取
化学上,我们常常利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来,这种方法叫萃取.
4.介绍:Br2、I2的特性
[板书]Br2、I2的特性