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江苏省南京三中（六中校区）九年级化学《酸碱盐》同步练习（2份）
- ※基本信息※
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- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：43.75KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：47
- 更新时间：2012-07-11 09:44:43
- 上传时间：2012-07-11 09:45:09
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- ※资料简介※
一、完成下列表格：
1.几种常见的酸：
类别 酸
名称 盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 醋酸
化学式
特点 在水中都能解离出 和 离子
2.浓盐酸、浓硫酸
浓盐酸 浓硫酸
纯净的浓盐酸是 色 味的液体，
浓盐酸易 ，在空气中会形成 ；有强烈的腐蚀性。 纯净的浓硫酸是 色 味的液体，
不易 ，浓硫酸有 性和强烈的性。
3.几种常见的碱
类别 碱
名称 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钙 氨水
化学式
特点 在水中都能解离出 和 离子
4.氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠 氢氧化钙
俗称 、 、 、
氢氧化钠是 色固体， 溶于水，溶解时 ；有强烈的腐蚀性。暴露在空气中易 而潮解，吸收 而变质。 俗称 、 、
氢氧化钙是 色固体， 溶于水，水溶液通常叫 ；有腐蚀性。氢氧化钙是由生石灰与水反应生成，方程式为 。
5.酸的化学性质：（酸的组成 + ）
化学方程式 主要实验现象
①与 反应
紫色 溶液
无色 溶液
②与 反应，生成
Fe + HCl——
Al + H2SO4——
实验室制氢气 有 产生
③与 反应，生成 盐酸除铁锈
硫酸除铁锈 色铁锈逐渐 ，溶液由 色变为 色
④与 反应，生成 Ca（OH）2+ HCl——
NaOH + H2SO4——
⑤与 反应，生成 实验室制CO2
Na2CO3+ H2SO4—— 有 产生
6.碱的化学性质（碱的组成 + ）
化学方程式 主要实验现象
①与 反应, 紫色 溶液
无色 溶液
②与 反应，生成 CO2的检验
CO2的吸收 石灰水变
③与 反应，生成 Cu（OH）2+ HCl——
Ba（OH）2+ H2SO4——
④与 反应，生成 工业制烧碱
NaOH + CuSO4—— 有 色 产生
有 色 产生
7. 盐的化学性质（盐的组成： ＋ ）
常见盐：
学名 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
俗名
化学式
金属A＋盐A→金属B＋盐B
（1）K、Ca、Na例外（2） （3）盐A
Fe＋CuSO4
盐＋酸→ Na2CO3 + HCl——
BaCl2 + H2SO4——
AgNO3 ＋ HCl——
盐＋碱→ CuSO4 + NaOH——
（都可溶） Na2CO3 + Ca（OH）2——
NH 4NO 3 + Ca（OH）2——
盐＋盐→新盐＋新盐 BaCl2 + Na2SO4——
（都可溶） AgNO3 + NaCl——
8. 复分解反应
(1)特点：AB＋CD→
发生条件：生成 或 或
(2)酸碱盐的溶 解性
盐、 盐、 盐、 盐都溶，
三种可溶碱 、 、 一种微溶性碱 。
盐酸盐除 ，硫酸盐除 ，
碳酸盐除 、 、 易溶，其余都不溶。程序
(3)常见重点离子的化学特性：短线相连的阴阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水
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