泰安市2011—2012学年度第二学期高二期末考试
化 学 试 题 2012.7
(物质结构与性质)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至8页。满分100分,考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题 共46分)
注意事项:
1. 答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2. 每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试卷上。
3. 考试结束后,监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
一、选择题(本题包括8小题,每小题2分,共16分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法,根据对它们的理解,下列叙述中正确的是
A.因为s轨道的形状是球形的,所以s电子做的是圆周运动
B.3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同
C.处于同一轨道上的电子可以有多个,它的运动状态完全相同
D.原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的
2.若不断地升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是
A.氢键 分子间作用力 非极性键
B.氢键 氢键 极性键
C.氢键 极性键 分子间作用力
D.分子间作用力 氢键 非极性键
3.下列各项叙述中,正确的是
A.用电子云图形象地描述电子在空间单位体积内出现概率的大小
B.在同一电子层上运动的电子,其自旋方向肯定不同
C.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态
D.原子最外层电子排布是5s1的元素,其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
4.科学家最近发现两种粒子:第一种是由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,
也有人称之为“零号元素”;第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的
说法不正确的是
A.“四中子”的粒子不显电性
B.“四中子”的质量数为4
C.第二种粒子是氧元素的另一种同位素
D.第二种粒子的化学式为O4
5.关于乙醇分子的说法正确的是
A.分子中共含有8个极性键 B.分子中不含非极性键
C.分子中只含σ键 D. 分子中含有1个π键
6.共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。现有下列晶体:①Na2O2 ②SiO2
③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷,晶体中含有两种作用力的是
A.①②③ B.①②③⑥ C.②④⑥ D.①③⑥
7.下列物质性质变化规律正确的是
A. O、F、H的原子半径依次减小 B.HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低
C.干冰、钠、冰的熔点依次降低 D.金属Na、Mg、Al的硬度依次降低
8.下列有关晶体的说法中正确的是
A. 氯化钾溶于水时离子键未被破坏 B. 原子晶体中共价键越强,熔点越高
C. 冰融化时分子中共价键发生断裂 D. 分子间作用力越大,分子越稳定
二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意。)
9.下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是
A.两种元素组成的分子中一定只有极性键
B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子
10.下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是( )
A.它的元素符号为O
B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C.可以与H2化合生成液态化合物
D.其轨道表示式为