[自测1]在一个密闭容器中,中间有一可自由滑动的隔板,将容器分成两部分。当左边充入1molN2,右边充入8gCO和CO2的混合气体时,隔板处于如右图所示位置(两侧温度相同)。则混合气体中CO和CO2的分子个数比为 ( )
A.1:1 B.1:3 C.2:1 D.3:1
答案:D
解析:根据阿伏加德 罗定律的推论可得:相同状况下,气体的体积之比等于物质的量之比。n(N2):n(混)=4:l,故CO和CO2混合气体的物质的量应为0.25mol,从而可得CO和CO2混合气体的平均摩尔质量为 。利用“十字交叉法”可得:
,即CO和CO2的分子个数之比为3:1。
二、混合物的分离和提纯(物理方法)
操作名称 适用范围 装 置 实例
结晶
过滤 (1)结晶:两种溶解度有明显差异的易溶性固体分离。如:海水“晒盐”。
(2)难溶性固体与液体的分离。例:除去粗盐中的泥沙。 (1)海水“晒盐”
(2)除去粗盐中的泥沙
蒸发 易溶性固体和液体的分离。 食盐溶液的
蒸发结晶
蒸馏
分馏 难挥发性固体和液体,或两种沸点有明显差别的液体分离。 蒸馏水
萃取
分液 (1)萃取:溶质在互不相溶的两种溶剂里溶解度的不同。例:用CCl4将碘从碘水中萃取出来后。
(2)分液:两种不相混溶的液体的分离。如:将植物油和水分开。 (1)用CCl4将碘从碘水中萃取出来后
(2)将植物油和水分开
纸上
层析 被吸附能力不同的物质的分离。 分离墨水中的染料
[自测2]下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是 ( )
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A.①和② B.①和③ C.③和④ D.①和④
答案:D
解析:过滤和向容量瓶转移液体时,玻璃棒作用均为引流。
[自测3]在蒸馏实验中,下列叙述不正确的是 ( )
A.在蒸馏烧瓶中盛约 体积的自来水,并放入几粒沸石
B.将温度计水银球插入自来水中
C.冷水从冷凝管下口入,上口出
D.收集蒸馏水时,应弃去开始馏出的部分
答案:B
解析:蒸馏时,温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处,以测定蒸馏产物的沸点温度。
[典例导析]
【例1】同温同压下,下列有关等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的比较中,正确的是 ( )
A、密度比为11 ∶ 16 B、物质的量比为16 ∶ 11
C、体积比为11 ∶ 16 D、分子个数比为16 ∶ 11
解析:本题可以根据阿伏加德罗定律进行考虑。A、同温同压下,两种气体的密度之比等于摩尔质量之比,也就是64∶44=16∶11;B、等质量两种物质的物质的量之比等于其摩尔质量的反比,也就是44∶64=11∶16;C、同温同压下,两种气体的体积比等于物质的量之比,也就是11∶16;D、物质中含有的分子数之比等于其物质的量之比,也 就是11∶16。
答案:C
【例2】在一定的温度和压强下,1体积的X2气体和3体积的Y2气体化合生成2体积的气体化合物,则该化合物的化学式是 ( )
A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3
解析:设反应后的化学式是XaYb,由阿伏加德罗定律知:该反应方程式为X2 + 3Y2 = 2 XaYb,再由质量守恒定律知:2==2a,a==1,2b==6,b==3,即生成物是XY3。
答案:A
【例3】活泼金属钠、镁、铝可与活泼非金属氟、氧形成氟化物NaF、MgF2、A1F3和氧化物Na2O、MgO、A12O3。钠、镁、铝、氟、氧的原子核外电子分层排布的示意图如下图所示。请说明下述过程中原子核外最外层电子的变化情况。