2013届高三化学30分钟小测--化学实验（4套）
- ※基本信息※
-
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.63MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：110
- 更新时间：2012-08-28 21:44:31
- 上传时间：2012-08-28 21:45:21
- ※下载地址※
-
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
- ※资料简介※
2013届高三化学8+4练习（1）
一、单项选择题
7．下列说法正确的是( )
A．P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小
B．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强
C．C和Si属于第ⅣA族元素，SiH4比CH4稳定
D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱
8．下列叙述错误的是
A．淀粉、葡萄糖、 脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
B．蛋白质、淀粉、纤维素都属于天然有机高分子化合物
C．苯、乙烯都既能发生加成反应，也能发生氧化反应
D．分子式为C5H12的有机物有三种，它们属于同分异构体
9．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A．pH＝0的溶液：K+、Ca2+、HCO3－、NO3－
B．加入铝粉能产生氢气的溶液：K+、Fe2+、SO42－、NO3－
C．使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO－、SO42－
D．存在较多的Na+、SO42－、OH－的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br－
10．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
C．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
D．标准状况下，2.24L甲烷所含共价键数为0.1 NA
11.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是
A．除去NO中的NO2 B．铁制品表面镀锌 C．稀释浓硫酸 D．制备少量O2。
12．将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液阴离子个数的大小顺序是（忽略溶液体积的变化） ①Na2O ②Na2CO3 ③NaCl
A． ①=②=③ B. ①>②>③ C. ①=②>③ D. ①>②=③
二、双项选择题
22．T℃时，在2L的密闭容器中X(g)与Y(g)可以反应生成Z(g)，X、Y、Z的物质的量变化如图1；若其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间关系如图2所示。则下列结论正确的是
A．容器中的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
B．若其他条件不变，升高温度，平衡将向逆反应方向移动
C．若其他条件不变，开始时将该容器压缩为1L，则反应将按图3进行
D．若其他条件不变，使用适当的催化剂，则反应可以按图3进行
23.常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是( )
A．①与②中c(H+)相同 B．①与④混合，溶液中c(CH3COO-) =c(Na+)
C．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7
D．③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等三、非选择题
30（16分）、已知芳香族化合物A的分子式为C9H9OCl，经光谱测定其苯环上只有一个侧链并且侧链中有一个甲基，E的结构简式为：
据上图回答：
（1）A的结构简式为：________，B中含氧官能团的名称____________。
（2）反应B→C的化学方程式__________________________。
（3）写出D的一种可能的结构简式_____________________。
（4）A→E和G→H的反应类型分别为_______和_______反应，在一定的条件下，1molE最多可以与____mol氢气发生加成反应，G的结构简式_______。
31．（16分）甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。
（1）工业上可用下列两种反应制备甲醇：
CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O( g) ΔH3 。则2CO(g)＋O2(g) ＝ 2CO2(g) 的反应热
ΔH＝_____________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH4。
①一定条件下CH4的平衡转 化率与温度、压强的关系如图a。则ΔH4______0，P1_________P2 。（填“<”、“>”或“＝”）
②100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为100L的反应室，达到平衡时CH4的转化率为0.5。100℃时该反应的平衡常数K＝____________。
（3）某实验小组设计如图b所示的电池装置 ，正极的电极反应式为_____________。
32 ．（16分）明矾石的主要成分是K2SO4•Al2(SO4)3•2Al 2O3•6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制 备氢氧化铝的流程如下 ：
- 上一篇资料:2013届高三化学8+4练习（4套）
下一篇资料:安徽省怀宁中学2013届高三上学期开学水平检测化学试题
- 1162·江苏省泰州市2016…
- 731·成套化学实验装置…
- 495·2010年高考化学热…
- 477·2010届高三理科综…
- 420·2010届高三一轮精…
- 402·北京市2009年高三…
- 391·2009届高考化学实…
- 391·上海市2009届高三…
- 380·2009年高三实验探…
- 370·2009化学实验典型…
- 358·2009届高三化学各…
- 335·过滤操作