湖北省部分重点中学2012-2013学年度高三年级起点考试高三理科综合化学试卷
考试时间:2012年8月29日上午9:00—11:30
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷共21小题,每小题6分,共126分。
以下数据可供解题时参考:
相对原子质量:H1 C 12 N14 O 16 Na23 Mg24 Al27 S 32 Fe56 Cu 64 Ba137
一、选择题:本题共13小题。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.设NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.在1 mol CaC2、KHSO4、Na2O2三种离子化合物中,所含阴、阳离子的总数均为3NA
B.0.1 mol 乙醇中所含C-H键的数目为0.6NA
C.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NA
D.78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为2NA
8.下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是
①CH3CH2CH2CH2CH2CH3 ②(CH3)2CHCH(CH3)2
③(CH3)3CCH2CH3 ④(CH3)3CC(CH3)3
A.①>②>③>④ B.②>③=①>④ C.③>②>④>① D.③=①>②>④
9.2a L Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份,向其中一份加入b mol的BaCl2溶液,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;向另外一等份加入足量NaOH固体并加热可得到c mol NH3,则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为( )mol•L-1
A.2b-c2a B.2b-ca C. 2b-c3a D.2b-c6a
10.下列叙述不正确的是
A.铅蓄电池放电时,电解质溶液的pH不断升高且正负极均有PbSO4 生成
B.25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-36,
往Mg(OH)2的悬浊溶液中滴加0.1mol/L的FeC13溶液。
有红褐色物质生成
C.已知H2A=H++HA—,0.1mol/L的NaHA溶液pH=3,则
溶液中c(Na+)=c(H2A)+c(A2—)+c(HA—)
D.右图是室温下氢氧化钠溶液滴定盐酸过程中pH的变化,
11.已知:2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) △H= - 566kJ/mol
2Na2O2(s)+2CO2(g) = 2Na2CO3(s)+O2(g) △H= - 452kJ/mol
根据以上热化学方程式,下列判断不正确的是
A.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
B.CO的燃烧热为283kJ/mol
C.2 Na2O2 (s)+2 CO2 (s)=2 Na2CO3 (s)+O2(g) △H> -452kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,电子转移数为2NA(NA 表示阿伏加德罗常数的值)
12.已知两种弱酸的酸性:HA>HB,在常温下下列各项比较中正确的是
A.两种溶液① 0.1mol/L HA溶液;②0.1mol/L HB溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积的混合液,c(H+):①<②
B.等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液:2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB)
C.pH=9的三种溶液①NaB;②NH3•H2O;③NaOH,由水电离出的c(OH-):①>②>③
D.物质的量浓度相等的NaA与NaB两溶液中:c(B-)> c(A-)
13.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6 g.向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体).下列分析或结果错误的是
A.H2SO4浓度为2.5 mol•L-1
B.原混合酸中HNO3的物质的量为0.1 mol
C、第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+ === 3Fe2+,BC段产生氢气
第Ⅱ卷(共174分)
三、非选择题:包括必