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2012年高中化学新人教版选修4《化学反应原理》课时练习（共23份）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：3.64MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：47
- 更新时间：2012-09-03 12:32:15
- 上传时间：2012-09-03 12:33:02
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※资料简介※
课时训练11　弱电解质的电离
1.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(　　)。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物
C.强电解质熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离
D.强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱
解析:强极性的共价化合物也是强电解质,A错误;强、弱电解质与溶解性无关,B错误;溶于水或熔化时完全电离的电解质是强电解质,C错误;电解质导电是有条件的,溶液的导电性与溶液中离子所带的电荷浓度有关,D正确。
答案:D
2.下列各组物质中,都是强电解质的是(　　)。
A.HBr、HCl、BaSO4
B.NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C.NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O
D.HClO、NaF、Ba(OH)2
解析:强酸(如HBr、HCl)、强碱[如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]、盐(如BaSO4、NH4Cl、Na2S、NaF)均为强电解质;弱酸(如CH3COOH、HClO)、弱碱(如NH3•H2O)均为弱电解质。
答案:A
3.在醋酸溶液中,CH3COOH的电离达到平衡的标志是(　　)。
A.溶液显电中性
B.溶液中无CH3COOH分子
C.氢离子浓度恒定不变
D.溶液中CH3COOH和CH3COO-共存
解析:CH3COOH溶液中阴、阳离子所带正、负电荷总数相同,使溶液呈电中性,与其是否达到电离平衡无关,故A项错误;CH3COOH是弱电解质,不完全电离,因此溶液中一定有CH3COOH和CH3COO-,但不一定达到电离平衡,故B项和D项错误;c(H+)恒定不变,说明CH3COOH达到电离平衡,故C项正确。
答案:C
4.下列电离方程式正确的是(　　)。
A.NaHSO4 Na++HS
B.NaHCO3 Na++H++C
C.H3PO4 3H++P
D.HF H++F-

解析:
选项错因分析正确写法
A HS是强酸根,在水溶液中完全电离 NaHSO4 Na++H++S
B NaHCO3是强电解质,应写“ ”,且HC是弱酸根,不能拆开 NaHCO3 Na++HC
C H3PO4是三元弱酸,应分步书写 H3PO4 H++H2P
H2P H++HP
HP H++P

答案:D
5.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(　　)。
A.1 mol•L-1的甲酸溶液的c(H+)为1×10-2 mol•L-1
B.甲酸能与水以任意比互溶
C.10 mL 1 mol•L-1的甲酸恰好与10 mL 1 mol•L-1的NaOH溶液完全反应
D.滴入石蕊试液显红色
解析:弱电解质的本质特征就是在水溶液中部分电离:A中c(H+)=0.01 mol•L-1,可以说明这一点。B中说明甲酸的溶解性;C说明酸跟碱反应的能力;D说明甲酸显酸性;B、C、D都不能说明甲酸是弱电解质。
答案:A
6.下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是(　　)。
A.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等
B.达到电离平衡时,由于分子和离子的浓度不再发生变化,所以说电离平衡是静态平衡
C.电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡就会发生移动
D.电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等
解析:A项,达到电离平衡时,分子浓度和离子浓度均不变,但未必相等;B项,达到电离平衡时,分子仍然要电离为离子,离子也要结合为分子,只是二者速率相等;D项,达到电离平衡时,各离子浓度不变,但不一定相等。
答案:C
7.在0.1 mol•L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN H++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是(　　)。
A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
B.加水,平衡向逆反应方向移动
C.滴加少量0.1 mol•L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减少
D.加入少量NaCN固体,平衡向正反应方向移动
解析:加NaOH固体,OH-+H+ H2O,平衡正向移动,A项正确;加水平衡正向移动,B项错误;滴加少量0.1 mol•L-1 HCl溶液,c(H+)增大,C项错误;加入少量NaCN固体,c(CN-)增大,平衡逆向移动。
答案:A
8.一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡:HA A-+H+。将1.0 mol HA分子加入水中制得1.0 L溶液,下图
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