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中国化学会第26届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试卷及答案

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.01MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：232
- 更新时间：2012-09-11 14:43:13
- 上传时间：2012-09-11 14:43:41
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※资料简介※
中国化学会第26届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷
（2012年9月2日 9︰00－12︰00 共计3小时）
 竞赛时间3小时。迟到超过30分钟者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。
 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
允许使用非编程计算器以及直尺等文具
第1题（7分）
1-1 向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至过量，发生两步主要反应。简述实验现象并写出两步主要反应的离子方程式。
无色溶液产生白色沉淀，后逐渐溶解
（1分，如只写白色沉淀溶解不扣分，未表明白色，扣0.5分）
   （1）Zn2++2NH3+2H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+               （1分）
        写成如下形式均给分：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+
                           [Zn(H2O)6]2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ +6H2O
                           [Zn(H2O)6]2++2NH3=Zn(OH)2↓+2NH4+ +2H2O
   （2）Zn(OH)2 + 2NH4+ +2NH3 = [Zn(NH3)4]2+ +2H2O
           如写成Zn(OH)2 +4NH3 = [Zn(NH3)4]2+ +2OH— 也对，如产物写成[Zn(NH3)6]2+扣0.5分，因主要产物是[Zn(NH3)4]2+
1-2 化合物[Cu(Pydc)(amp)] •3H2O]的组成为C11H14CuN4O7，热重分析曲线表明，该化合物受热分解发生两步失重，第一个失重峰在200～250℃，失重的质量分数为15.2%。第二个失重峰在400～500℃，失重后的固态残渣质量为原化合物质量的20.0%。Pydc和amp是含有芳环的有机配体。通过计算回答：
   （1）第一步失重失去的组分。
        水分子或 H2O    3个水分子或3H2O     C11H14CuN4O7的式量约377.8，失去3个水分子，失重质量分数理论值为14.3%。1分
   （2）第二步失重后的固态残渣是什么，解释理由。
         CuO或Cu2O的混合物（2分）
        理由：CuO、Cu2O及C11H14CuN4O7的式量分别为79.55、143.1和377.8。若残渣为CuO，则失重质量分数为79.55/377.8=21.1%；若残渣为Cu2O，则质量分数为143.1/(377.8×2)=18.9%，实验值为20%介于两者之间，故残渣是两者的混合物。（1分）
         只答CuO或只答Cu2O，只得1分。答CuO和Cu混合物，计算正确，理由表述清晰，也可得3分。
虽然计算正确，但物质在题设条件下不存在（如乙炔铜、氢化铜等），也可得1分（计算分）。
第2题（7分）A和X是两种常见的非金属元素，其核外电子数之和为22，价电子数之和为10。在一定条件下可生成AX、AX3（常见的Lewis酸）、A2X4和A4X4，反应如下：
            A(s) + 3/2X2(g)        AX3(g)
            AX3(g)             AX(g) +2X(g)
            2Hg +2X(g)       Hg2X2(g)
            AX(g) +AX3(g)        A2X4(g)
            4 AX(g)        A4X4(s)
2-1 指出A和X各是什么元素。
A： B      X： Cl         共3分各1.5分
2-2 A4X4具有4个三重旋转轴，每个A原子周围都有4个原子，画出A4X4的结构示意图。

（2分）
2-3 写出AX3与CH3MgBr按计量数比为1∶3反应的方程式。
BCl3+3CH3MgBr ——>B(CH3)3+3MgBrCl                     （1分）
AX3+3CH3MgBr ——>B(CH3)3+3MgBrCl
写成BCl3+3CH3MgBr ——>B(CH3)3+3/2Mg Br2+3/2MgCl2 也可
2-4 写出A2X4与乙醇发生醇解反应的方程式。
B2Cl4 + 4C2H5OH —> B2(OC2H5)4 +4HCl       （1分）
A2X4 + 4C2H5OH —> A2(OC2H5)4 +4HX
第3题（10分）CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应，得到一种蓝色晶体。通过下述实验确定该晶体的组成：
(a)称取0.2073g样品，放入锥形瓶，加入40mL2mol•L—1的H2SO4，微热使样品溶解，加入30mL水，加热近沸，用0.02054 mol•L—1KMnO4溶液滴定至终点，消耗24.18mL。
(b)接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，冷却后加入2gKI固体和适量Na2CO3，溶液变为棕色并生成沉淀。用0.04826mol•L—1的Na2S2O3溶液滴定，近终点时加入淀粉指示剂，至终点，消耗12.69mL。
3-1 写出步骤a中滴定反应的方程式。
2MnO4— + 5H2C2O4 + 6H+ == 2Mn2+ 10CO2↑+ 8H2O   （1分）
3-2 写出步骤b中溶液由淡紫色变为蓝色的过程中所发生反应的方程式。
4MnO4— + 12H+ == Mn2+ + 5O2↑+ 6H2O      （2分）
3-3 用反应方程式表达KI在步骤b 中的作用：写出Na2S2O3滴定反应的方程式。
KI与Cu2+ 作用：2Cu2+ + 5I— == 2CuI↓ +I3—    （1分）
3-4 通过计算写出蓝色晶体的化学式（原子数取整数）。
根据3-1中的反应式和步骤a中的数据，得：
n(C2O42—) = 0.02054 mol•L—1×24.18mL×5/2 == 1.241mmol     （1分）
根据3-3中的反应式和步骤b中的数
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