2013届高考化学必学方法——守恒法
守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。每年都会结合氧化还原反应知识重点考察。系统学习守恒法的应用,对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助。
●难点突破:请试做下列题目,然后自我界定学习本篇是否需要。
现有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物,将它完全溶解在540 mL 2.00 mol•L-1的H2SO4溶液中,收集到标准状况下的气体8.96 L。已知混合物中,Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀,至少应加入2.70 mol•L-1的NaOH(aq)体积是________。
●案例探究
[例题]将 CaCl2 和 CaBr2 的混合物 13.400 g溶于水配成 500.00 mL 溶液,再通入过量的 Cl2,完全反应后将溶液蒸干,得到干燥固体 11.175 g。则原配溶液中,c(Ca2+)∶c(Cl-)∶c(Br-)为A.3∶2∶1 B.1∶2∶3 C.1∶3∶2 D.2∶3∶1
●锦囊妙计
化学上,常用的守恒方法有以下几种:
1.电荷守恒:溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。即:阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。
2.电子守恒:化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。
3.原子守恒:系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变。以此为基础可求出与该原子(或原子团)相关连的某些物质的数量(如质量)。
4.质量守恒
包含两项内容:①质量守恒定律;②化学反应前后某原子(或原子团)的质量不变。
此外,还有物料平衡,主要应用于水的电离和盐类的水解中。
●歼灭难点训练
1.(★★★)将 3.48 g Fe3O4 完全溶解在 100 mL 1.00 mol/L 的 H2SO4(aq) 中,然后加入 K2Cr2O7(aq)25.00 mL,恰好使 Fe2+全部转化为 Fe3+,且K2Cr2O7 全部转化为 Cr3+。则 K2Cr2O7 的物质的量浓度为__________。
2.(★★★)某露置的苛性钾经分析含水:7.62%(质量分数,下同)、K2CO3:2.38%、KOH :90.00%。取此样品 1.00 g 放入 46.00 mL 1.00 mol•L-1 的 HCl(aq) 中,过量的 HCl 可用 1.070 mol/L KOH(aq)中和至中性,蒸发中和后的溶液可得固体_______克。
3.(★★★★)A、B、C三种物质各15 g,发生如下反应:A+B+C D反应后生成D的质量为30 g。然后在残留物中加入10 g A,反应又继续进行,待反应再次停止,反应物中只剩余C,则下列说法正确的是( )
A.第一次反应停止时,剩余B 9 gB.第一次反应停止时,剩余C 6 g
C.反应中A和C的质量比是5∶3D.第二次反应后,C剩余5 g
●课时训练
1、过氧化钠与碳酸氢钠按物质的量比1:1在密闭容器中加热,完全反应后剩余固体的成分和量分别是: (若为1:2、2:1或改为其他碳酸氢盐呢)
2、10克NaHCO3和NaCO3.10H2O混合物溶于水得到钠离子浓度0.5摩每升的溶液100ml,若将其蒸干到恒重得固体多少克?
3、2.1克由H2和CO组成的混气,已知平均分子量为7.2,则将其完全燃烧后通过过氧化钠固体增重多少克?(变形式)
4、将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO3充分反应,测得反应后的溶液里含有a molH+,由此可知
A. 生成的气体在标准状况下的体积4.48 LB. 生成的气体在标准状况下的体积1.49L
C. 被还原的硝酸的物质的量为(0.2-a)molD. 反应后的溶液里含有0.2mol NO3-
5、NH3和O2的混合气100mL通过红热的铂网,充分反应后的混合气再通过足量的水,最终收集到10mL残留气体,则原混合气体中O2的体积不可能是(气体体积在相同条件下)
A.12.5mL B.21.5mL C.64.2mL D.70.0mL
6、向100 mL 0.25 mol•L-1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应,恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液,则加入金属钠的质量是A.3.45 g B.2.3 g C.1.15 g D.0.575 g
7、一定量Fe和Fe2O3的混合物投入25ml 2mol/L硝酸溶液中,反应完全后,生成224mlNO(标准状况);再向反