杭州高中
2013届高三第一次月考
化 学 试 题
注意事项:
1.本卷答题时间100分钟,满分100分。
2.本卷不得使用计算器,答案一律做在答卷页上。
3.可能用到的相对原子质量:C 12 O 16 K 39 Na23 H 1 S 32 Cl 35.5
Pb207 I 127
一、选择题(每小题只有一个选项符合要求,每小题2分,共48分)
1.化学教科书中有大量的数据,下列为某同学对数据的利用情况,其中不正确的是
A.用溶解度数据判断长时间煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3
B.用沸点数据推测一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性
C.用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢
D.用原子(或离子)半径数据推测某些原子(或离子)氧化性或还原性的强弱
2.下列离子方程式不正确的是
A.在过氧化钠中加入稀硫酸:
2Na2O2 + 4H+ === 4Na+ + 2H2O + O2↑
B.在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液:
H2SO3 + ClO- === Cl- + 2H+ + SO42-
C.在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液:
Mg2+ + 2HCO3- + 4OH- === Mg(OH)2 ↓+ 2CO32- + 2H2O
D.在硫化铜中加入稀硫酸溶液:
CuS + 2H+ === Cu2+ + H2S↑
3.下列叙述错误的是
(1)若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性,则非金属性R大于Q
(2)阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键
(3)H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大,所以熔沸点依次升高
(4)液态氟化氢中存在氢键,所以其分子比氯化氢更稳定
(5)都是由非金属元素形成的化合物可能是共价化合物
A.全部 B.(1)(2)(3)(4) C.(1)(2)(3) D.(2)(3)(4)
4.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
①将1mol氯气通入一定量水中发生反应转移电子数为NA
②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA
③在标准状况下,22.4L H2O中的O原子数为NA ④17g羟基中含有的电子数为10NA
⑤1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
⑥200mL1mol/LFe2 (SO4) 3溶液中,Fe3+和SO42-离子数的总和小于NA
A.①②⑤ B.①④⑥ C.①②⑥ D.②⑤⑥
5.室温下,将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合,若所得溶液显酸性,下列有关判断正确的是
A.若混合前酸、碱pH之和等于14,则HA肯定是弱酸
B.若混合前酸、碱物质的量浓度相同,则HA肯定是弱酸
C.溶液中水的电离程度:混合溶液>纯水>BOH溶液
D.混合溶液中离子浓度一定满足:c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
6.以下说法正确的是
A.用已知浓度的盐酸去滴定加有甲基橙指示剂的未知浓度NaOH溶液,到终点时,溶液pH=7。
B.配制一定物质的量浓度H2SO4时,用滴定管取浓H2SO4时,开始时平视读数,结束时俯视读数,则所配浓度偏小
C.在使用苯酚时,如不慎沾到皮肤上,应立即用酒精洗涤,再用水冲洗
D.在实验时,若不慎打破水银温度计,应立即用水冲洗水银
7.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.能使甲基橙变黄的溶液中:Na+、K+、SO42-、Al3+
B.pH=2的溶液中:Na+、ClO-、NH4+、SO42-
C.某透明澄清的溶液中:NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-