第二节 化学计量在实验中的应用
第三课时——物质的量在化学实验中的应用
教学目标
知识与技能
①理解物质的量浓度的概念,掌握与物质的量浓度有关的计算、分析方法;
②通过活动探究,使学生掌握一定物质的量浓度溶液配制的基本要领和技巧;
③通过交流讨论,让学生从物质的量的角度认识化学反应。
过程与方法
通过配制一定物质的量浓度的溶液,体验以实验为基础的实例研究方法,能独立地与同学合作完成实验,记录实验现象 和数据,并对实验结果进行研究讨论。
情感态度与价值观
①通过亲自实验配制溶液,体验化学实验的严谨性,培养端正耐心的学习态度和实事求是的科学精神;
②通过对实验结果的分析讨论,培养学生尊重科学、求真务实的科学 态度;
教学重点与难点
:
①物质的量浓度的概念及有关计算;②一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
复习:
1.气体摩尔体积与物质的量的换算公式
2.阿伏加德罗定律的内容是什么?
3.阿伏加德罗定律应用举例
新课:
一、物质的量浓度
1.定义:以 里所含 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。
2.符号:CB 3.单位:mol / L(或mol•L-1 )
4.表达式:CB === ————
[例1]配制500mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液,需要Na2CO3 的质量是多少?
解:
二、一定物质的量浓度溶液的配制
1.需用仪器:天平(带砝码)、药匙、容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管“容量瓶简介:
(1)规格:配制一定物质的量浓度的溶液,要使用 一种容积精确的仪器—容量瓶。容量瓶有各种不同规格,常用的有100 mL、250 mL、500 mL、和1 000 mL等几种。
(2)标记:容量瓶上有三项标记:①容量 ②使用温度 ③环形刻度线
(3)使用:
①使用前要检查塞子是否漏水:往容量瓶里加入一定量的水,塞好瓶塞。用食指
摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,将瓶倒置半分钟左右,如不漏水,将瓶正立,并将瓶塞旋转1800后再倒置,若不漏水,才能使用。
① 使用温度要与容量瓶上标有的温度一致,不能加入过热、过冷液体。
② ③不能在容量瓶中溶解或稀释浓溶液,不能贮存液体。
配制500mL 0.4mol/L NaCl 溶液
1)计算:需要NaCl固体的质量
m(NaCl)== C(NaCl)•V[NaCl(aq))•M(NaCl)
==
(2)称量 :用托盘天平称量11.7gNaCl固体。
(3)溶解(稀释):
(4)移液 ——洗涤——移液(2—3次):用玻璃棒引流,玻璃棒的下端靠在瓶径内
壁的刻度线以下处,棒身立于瓶口的中央。
(5)振荡:轻轻振荡。
(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面离容量瓶径刻度线下1—2cm 时, 改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
(7)摇匀:盖好塞子,反复上下颠倒,摇匀。
(8)装瓶:将溶液转移到细口瓶中,贴签。