吴川一中高三第二次周末测试(化学)
一、单项选择题。
7.化学工业是国民经济的支柱产业。下列生产过程中不涉及化学变化的是
A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B.钢铁厂用热还原法冶炼铁
C.硫酸厂用接触法生产硫酸 D.炼油厂用分馏法生产汽油
8. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下,0.3 mol NO2溶于水,转移的电子数目为0.2NA
B.常温常压下,18 g H2O中含有的中子数总数为10NA
C.标准状况下,11.2 L CH3OH中含有的分子数目为0.5NA
D.2.24 L CH4和C2H4混合气体中含有的氢原子数目为0.4NA
9. 下列微粒在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是
A.K+、Ca2+、Cl-、NO3- B.K+、Na+、Br-、SiO32-
C.H+、Fe2+、 、Cl2 D.K+、Fe3+、SCN-、NO3
10. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-===Al(OH)3↓
B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+CO32-===CaCO3↓+2OH-
C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O
D.稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
11. 橙花醇具有玫瑰及苹果香气,可作为香料。其结构简式如下:
下列关于橙花醇的叙述,错误的是
A.既能发生取代反应,也能发生加成反应
B.在浓硫酸催化下加热脱水,可以生成不止一种四烯烃
C.1 mol橙花醇在氧气中充分燃烧,需消耗20mol氧气(标准状况)
D.1 mol橙花醇室温下与溴的四氯化碳溶液反应,最多消耗3mol溴
12. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的主要反应方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeO2-4+3Cl-+5H2O。干法制备的主要反应方程式为2FeSO4+4Na2O2===2Na2FeO4+2Na2SO4。下列有关说法不正确的是
A.高铁酸钠中铁显+3价
B.湿法中氢氧化铁被氧化
C.干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
D.Na2FeO4处理水的能力优于次氯酸的能力
二、双项选择。
22. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是
A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
D.原子半径的大小顺序:rY>rZ>rW>rX
23. 用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图3所示装置制取少量较纯净的CO2气体
D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
30.(16分))A~G都是有机化合物,它们的转化关系如下: