云南省芒市中学高一化学《5.2 元素周期律》教案+学案
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2012-09-27 11:39:58
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教学设计（主备人： ） 学科长审查签名：
高中课程标准•化学必修第二节 元素周期律（课时二）
一、内容及其解析
1．内容：教材以分析金属性和非金属性入手，经过实验分析总结出结论。并由此导出元素周期律的定义。
2．解析：教材以1-18号元素为例，从原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性非金属性几个方面，阐述元素性质的周期性变化，导出元素周期律。这既有利于学生从本质上认识元素周期律，又有利于巩固原子结构的知识。
本节教材利用启发式教学，引导学生对大量数据和事实进行分析，总结归纳出周期律，而非直接给出周期律，这样有利于培养学生逻辑思维能力。元素周期律在中学化学中占较大比重，是中学化学教学中的基本内容，为预测新元素带来很大方便。
二、目标及其解析
1、目标：①．了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。②．认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的 结果，从而理解元素周期律的实质。
2、解析：元素 周期表是元素周期律的表现形式，周期表的编排和研究起着加深和丰富认识周期律的作用。教材在介绍周期表的结构后，穿插了几个实验，用几种单质和化合物的反应等事实证明元素性质和原子结构的内在联系。
三、教学问题诊断分析
本节通过对实验现象的分析，总结得出结论，因此就要求老师在做实验的同时尽量引导学生观察、分析，让学生自己总结出结论。
四、教学支持条件
本节采用启发、归纳、实验、对比等教学法来达到教学目标。
五、教学过程设计
（二）教学情景
1．引入：元素的化学性质是由原子结构决定的，那么元素的金属性与非金属性也将随着元素原子序数的递增而 呈现周期性的变化。
问题1：元素的金属性和非金属性的强弱可根据哪些事实加以判断？
金属性的判断：
①单质与水反应置换出氢的难易程度；
②单质与酸反应置换出氢的难易程度；
③最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性强弱。
非金属性的判断：
①与氢气反应生成氢化物的难易程度；
②氢化物的稳定性；
③最高价氧化物对的水化物的酸性强弱。
师生活动：教师提出问题，学生阅读课文相关内容，思考后回答。
设计意图：培养学生分析、总结问题的能力。
2．演示实验5-1
问题2：镁与（冷水、热水）反应的情形如何？生成了什么物质？写出反应的化学方程式。
师生活动：教师提出问题，学生经过观察实验、分析得出结论。
设计意图：培养学生观察、总结实验结论。
问题3： 镁的金属性跟钠比较是强还是弱？说明判断的根据。
师生活动：教师提出问题，学生观察、分析得出结论。
设计意图：训练学生从分析大量的数据中提取、归纳知识的能力。
3．演示实验5-2
问题4：镁和铝跟盐酸反应的情形如何？生成了什么物质？写出反应的化学方程式。
+Mg条
1 mol/L盐酸
+Al条
师生活动：教师提出问题，学生经过观察实验、分析得出结论。
设计意图：培养学生观察、总结实验结论。
问题5：镁和铝的金属性哪种强？说明判断的根据。
师生活动：教师提出问题，学生观察、分析得出结论。
设计意图：训练学生从分析大量的数据中提取、归纳知识的能力。
4．硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律
阅读课本相关内容回答：
问题6：硫和氯气分别与氢气反应的剧烈程度如何？能说明硫和氯气的非金属性强弱关系如何？
讨论：1、在加热的条件下，氯化氢易分解吗？
分析：SiH4很不稳定，PH3也不太稳定，在生成时就易分解，H2S也不很稳定，在较高温度时可以分解，HCl十分稳定。
讨论：2、 比较硅酸、磷酸、硫酸和高氯酸的酸性强弱？
分析：硅的氧化物 ——SiO2是酸性氧化物，它的对应水化物是原硅酸（H4SiO4），原硅酸是一种难溶于 水的很弱的酸，易分解生成硅酸——H2SiO3，磷的最高价氧化物是P2O5，它的对应的水化物是磷酸，磷酸是中强酸，硫的最高价氧化物是SO3，SO3的对应水化物是硫酸，硫酸是一种强酸，氯的最高价氧化物是Cl2O7，Cl2O7的对应的水化物是高氯酸（HClO4），它是比硫酸更强的一种酸。
师生活动：教师提出问题，学生观察、分析得出结论。
设计意图：训练学生从分析大量的数据中提取、归纳知识的能力。鼓励学生积极参与。
问题7：什么是元素周期律？
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