满分100分 时间:80分
相对原子质量:C—12 H—1 O—16 N—14 S—32 Cl—35.5 P—31
Na—23 K—39 Ca—40 Mg—24
一、单项选择题(每小题2分,共40分,每小题只有一个正确答案)
1.如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离 ( )
A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取
2.下列仪器:①烧杯;②锥形瓶; ③圆底烧瓶; ④试管;⑤坩埚,其中可以用酒精灯直接加热的仪器是 ( )
A.①②③④ B.④⑤ C.①③ D.④
3.实验中的下列操作正确的是 ( )
A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.Ba(NO3)2 溶于水,可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道
C.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析 出时,应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶 于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
4.过滤后的 食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验 步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤。正确的操作顺序是( )
A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.⑤②①④
5.萃取碘水中的碘,可采用的萃取剂是 ( )
A.酒精 B.四氯化碳 C.醋酸 D.食盐水
6.在蒸馏实验中,下列叙述不正确的是 ( )
A.在蒸馏烧瓶中加入约1/3体积的自来水,并放入几粒碎瓷片
B.蒸馏操作中,烧瓶可直接加热
C.冷水从冷凝管的下口入,上口出
D.收集冷凝水时,应弃去开始蒸馏出的部分
7.每摩尔物质含有 ( )
A.6.02×1023个分子 B.6.02×1023个原子
C.阿伏加德罗常数个原子 D.阿伏加德罗常数个该物质的粒子
8.在0.25 mo l Na2O中,含有的氧离子数约为
A.1个 B.0.25个 C.1.5×1023个 D.6.02×1023个
9.下列叙述正确的是 ( )
A.氢氧化钠的摩尔质量是40 g
B.1 mol NaOH的质量是40 g/mol
C.1 g H2和1 g N2所含分子数相等
D.阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g
10.已知3.2 g某气体中含有3.01×1022个分子,此气体的摩尔质量是 ( )
A.32 g/mol B. 64 C.64 g/mol D. 4 g
11.下列说法中正确的是 ( )
A.2gH2所占有的体积是22.4L[
B.11.2LO2的质量是16g
C.标准状况下,22.4L H2O含有6.02×1023个H2O分子
D.常温下压下32gO2与标准状况下22.4L N2含有相同的分子数
12.同温同压下,相同质量的下列气体占有的体积最大的是 ( )
A.H2 B.O2 C.CH4 D.CO2[
13.下列叙述中正确的是 ( )
A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量必然相等
B.任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳含有相同的分子数
C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气质量小
D.同温同压下,等体积的物质所含有的分子数一定相等
14.下列说法中正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数) ( )
A.28g N2所含有的原子数为NA
B.g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA
C.22.4 LCH4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
D.标准状况下,22.4LCH4和O2的混合气体所含有的分子数为NA
15.1mol/L H2SO4的含义是 ( )
A.1L水中溶解1mol H2SO4
B.1L溶液中含有1molH+
C.将98g H2SO4溶于1L水中配成溶液
D.1L H2SO4溶液中含有98gH2SO4
16.将标准状况下VLHCl气体溶解于水配成1L溶液,所得盐酸的浓度为( )
A.Vmol/L B.V/22.4 mol/L
C.1000 V/22.4 mol/L D.V/22400
17.下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol•L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )
A.150 mL 1 mol•L-1的NaCl B.75 mL 2 mol•L-1的NH4Cl
C.150 mL 3 mol•L-1的KCl D.75 mL 2 mol•L-1的CaCl2
18.实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( )
A.950 mL,111.2 g B.500 mL,117 g