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四川省攀枝花市十二中选修四化学反应原理教材知识串讲及听写

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：84.74KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：69
- 更新时间：2012-10-08 09:06:22
- 上传时间：2012-10-08 09:06:54
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※资料简介※
攀枝花市第十二中学高2013届选修四教材知识串讲及听写
第二章化学平衡复习串讲要点
2012年新课标考纲考点：
③了解化学反应的可逆性。
④了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生括、生产和科学研究领域中的重要作用。
串讲要点：
1.反应的可逆性
（1）导引：溶解过程——溶解平衡如氯化银溶解：AgCl(S)        Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

饱和时达溶解平衡——固体的溶解度（定义），温度不变，溶解度就不变
可逆反应的定义及特征：二同：同一条件、同时。反应物、生成物同时存在；不能完全转化。
2.化学平衡建立的过程：定义、方向、特征、移动、定量描述、图像理解
（1）建立的方向：从正反应、逆反应均可建立，相同条件下，达到同一平衡（等效平衡）
（2）特征：五字归纳、判断方法：
                        同一物质：υ消耗=υ生成
本质特征 υ正=υ逆
                       不同物质：表达正、逆基础上，速率成比例
                       ①质量m、浓度C= 保持恒定——其他条件可归结为这两点：
如：转化率、产率、体积分数、质量分数、颜色等

表观特征             ②P正比于n（恒容时）：看物质状态、看气体（g）计量数
                               m——看是否全部为气体。若全为气体（g），m不变
                    ③ρ=    V——看是否恒容
                               m——看是否全部为气体。若全为气体（g），m不变
④ M=   n——看物质状态、看气体（g）计量数

3.勒夏特列原理（平衡移动原理）
（1）定义：一个条件改变时的讨论——“定一议二”解法的根据
（2）平衡移动的原因：υ正、υ逆不同等程度的改变——是否移动的判断
υ正＞υ逆
υ正＜υ逆
υ正=υ逆
反应进行方向和速率大小的互推：
（3）平衡移动方向的判断：
平衡常数的运用：
勒夏特列原理的运用：向减弱改变的方向移动——脱口而出结论
浓度：固体、纯液体
压强：气体体系；压强改变，通常伴随容积的改变；但要注意恒容、恒压下充入惰性气体的理解
温度：温度改变均会引起平衡的移动
催化剂：只改变速率，改变达到平衡的时间；平衡不移动，转化率、产率、浓度均不变
教材几个实验的原理：掌握方程式
（4）平衡移动结果：平衡移动与转化率的关系、体积含量的关系
4.图像题：υ-t图：浓度、压强、温度、催化剂：突变、渐变、水平线：C-t图、n-t图、Φ-t图：
化学反应进行的方向看书要点
1.自发过程的共同特点是：体系趋向于从        状态转变为        状态；密闭条件下，体系有从       转变为          的倾向。
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