化学平衡图像专题
解题思路:一看轴(纵、横坐标的意义),二看线(线的走向和变化趋势),三看点(起点、折点、交点、终点、零点的意义),四看要不要作辅助线(等温线、等压线、平衡线),五看量的变化(如浓度变化、温度变化等),六想规律(外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律),七作判断,做出答案。
1. 速率-时间图
1. 对于达平衡的可逆反应X+Y W+Z,增大压强则正、逆反应速度(v)的变化如上图,分析可知X,Y,Z,W的聚集状态可能是( )。
( A)Z,W为气体,X,Y中之一为气体
(B)Z,W中之一为气体,X,Y为非气体
(C)X,Y,Z皆为气体,W为非气体
(D)X,Y为气体,Z,W中之一为气体
(1)升温,达到新的平衡的是( )
(2)降压,达到新的平衡的是( )
(3)减少C的量,移向新平衡的是( )
(4)增加A的量,移向新平衡的是( )
(5)使用催化剂,达到平衡的是( )
2. 浓度(物质的量)-时间图
3. 在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图,下列表述中正确的是( )
A.反应的化学方程式为:2 M N
B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡
C.t3时,正反应速率大于逆反应速率
D、t1时,N的浓度是M浓度的2倍
3. 含量-时间-温度(压强)图
4. 可逆反应m A(s)+n B(g) e C(g)+