一、选择题(每题只有一个正确选项,每小题6分,共42分)
7、标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g•mL-1),所得溶液的密度为ρ g•mL-1,质量分数为w。物质的量浓度为c mol•L-1,则下列关系中不正 确的是( )
A.ρ=(17V+22 400)/(22.4+22.4V)
B.w=17c/(1 000ρ)
C.w=17V/(17V+22 400)
D.c=1 000Vρ/(17V+22 400)
8、把V L含有MgSO4和K2SO4的 混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子 完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A. mol•L-1 B. mol•L-1
C. mol•L-1 D. mol•L-1
9、物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )
A.1∶5 B.1∶4 C.2∶3 D.2∶5
10、在一定的温度、压强下,向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2,点燃使其完全反应,最后在相同条件下得到干燥气体460 mL,则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为( )
A.1∶2 B.1∶3 C.1∶4 D.1∶1
11、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.常温下,1 L 0.1 mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B.1 mol羟基中电子数为10NA,等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA[
C.在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
D.常温常压下,22.4 L乙烯中C—H键数为4NA
12、已知:H2(g)+12O2(g)===H2O(g);ΔH=-Q1 kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)===2H2 O(l);ΔH=-Q2 kJ•mol-1
则下列判断正确的是( )
A.2Q1>O2 B.Q1>2Q2 C.2Q1<Q2 D.12Q2=Q1
13、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是…( )
A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42- 、Na+
B.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+ 、Al3+、NO3-、Cl-
C.由水电离的c(H+)=1×10-14 mol•L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3 –
D.c(Fe3+)=0.1 mol•L-1的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-
第II卷
二、(包括四个小题、共58分)
26、(10分)高炉炼铁过程 中发生的主要反应为 Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:
温度/℃ 1 000 1 150 1 300
平衡常数 4.0 3.7 3.5
请回答下列问题:
( 1)该反应的平衡常数表达式K=______,ΔH______0(填“>”“<”或“=”);
(2)在一个容积为10 L的密闭容器中,1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=______、CO的平衡转化率=______;
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是______。
A.减少Fe的量 B.增加Fe2O3的量 C.移出部分CO2
D.提高反应温度 E.减小容器的容积