3.以一种碳原子质量的______为标准,其它原子的质量跟它相比较所得到的比 ,是这种原子的____________。若一种碳原子的 质量为M g,磷原子的质量为N g,则 该磷原子的相对原子质量为__________。
4.构成物 质的粒子有____ _____、__________、__________,例如:水由________ __构成,铁由____________构成,氯化钠由____ ___________构成。
5.分子与原子的本质区别在于:________________________________________________。
6.金属元素原子的最外层电子数一般______ __,易_______电子,形成______离子;非金属元素原子的最外层电子数一般____________,易_______ __电 子,形成_______离子;稀有气体元素原子的最外层电子数为_______,(除_________外)性质稳定。
7.元素的定义:_______________________ ______________________ _______。
决定元素种类的是___________________,决定元素化学性质的是____________________。
8.空气中最多的气体是__________,空气中最多的元 素是________,人体中最多 的物质是_______,人体中最多的金属元素是____________,海水中最多的元素是_______,海水中最多的金属元素是__________,地壳中含量最 多的前四位元素是_________________。
9.元素周期表中有______个横行,_______周期,________纵行,______个族,第一个周期的元素从_______ 元素逐渐 过渡到________元素,最终以_______元素结尾。
10.化合物中各元素正负化合价代数和等于________,单质中元素化合价等于________。
11.保持水化学性质的最小粒子是___ ____,电解水中的最小粒子是________。
12.在化学反应前 后,_________没有改变,_________没有增减,___________没有改变。
13.质量守恒定律:参加反应的_________________等于反应后生成的______ ____________。
14.书写化学方程式的原则是______________________、_________________ ____。
15.在电解水中,________份质量的水完全分解产 生_______份质量的氧气和__ _____份质量的氢气。
16 .H表示________、______ __,2H表示__ ____ __,H2表示_________、_________、____________、____________,2H2表示___________,Mg2+表示_______________。
17.写出原子序数为1—20的元素符号:______ ____________________ _________________
________ _________________________