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广东省湛江二中2012-2013学年高二上学期第一次月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：92.36KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：12
- 更新时间：2012-10-22 08:11:17
- 上传时间：2012-10-22 08:11:41
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※资料简介※
广东省湛江二中2012-2013学年高二上学期第一次月考化学试题
一、单选题：（每小题４分，共60分，请将每小题正确答案的字母填入答题卷的表格内）
7．为了防止轮船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌上一定数量的（   ）
A. 铜块          B. 铅块          C. 锌块         D. 钠块
8. 相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示，则（    ）
①H2（g）+ O2（g）====H2O（g） ΔH1=-Q1 kJ•mol-1
②2H2O（l）====2H2（g）+O2（g） ΔH2=+Q2 kJ•mol-1
A.Q1＞Q2          B.Q1=Q2        C.2Q1＜Q2       D. Q2=Q1
9．下列情况下，能使反应Cu＋Zn2＋===Cu2＋＋Zn发生的是(　　)
A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化锌作电解质溶液
B．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀
C．用锌片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液
D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸锌溶液
10．实验室用铅蓄电池进行电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极为Pb+ ====PbSO4+2e-，正极为PbO2+4H++ +2e-====PbSO4+2H2O，今若制得Cl2 0.025 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（    ）
A.0.025 mol       B.0.050 mol        C.0.10 mol       D.0.20 mol
11. 下列4种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002 mol 电子，此时溶液的pH值由大到小的排列顺序为（不考虑盐的水解和溶液体积变化）①盛100 mL CuSO4 ②盛200 mL 0.01 mol•L-1 H2SO4 ③盛200 mL ZnCl2 ④盛200 mL NaCl饱和溶液（    ）

A.④②③①        B.④③②①       C.④③①②            D.④①③②
12.关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是   (    )
A．都用粗铜做阳极、纯铜做阴极         B．电解液的成分都保持不变
C．阳极反应都只有Cu－2e－＝Cu2+        D．阴极反应都只有Cu2++2e—＝Cu
22. 用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是
A.AgNO3             B.Na2SO4           C.CuCl2             D.H2SO4
23. 如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。
电池总反应式为 2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列说法中正确的是
A．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气
B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇
C．电池负极的反应式为：CH3OH+H2O－6e－=CO2+6H+
D．电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－
30．（共16分，没空2分）
已知下列热化学方程式：
①C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g)                ΔH＝－131.3 kJ•mol－1
②12H2SO4(l)＋NaOH(l)===12Na2SO4(l)＋H2O(l)　   ΔH＝－57.3 kJ•mol－1
③C(s)＋O2(g)===CO2(g)                       ΔH＝－393.5 kJ•mol－1
④CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)                     ΔH＝－283 kJ•mol－1
⑤HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)    ΔH＝－57.3 kJ•mol－1
⑥H2(g)+ O2(g)===H2O(1)                    ΔH=－285.6kJ/mol
⑦C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4H2O(1)          ΔH=－2220.0 kJ•mol－1
⑧ N2 (g)+ 3H2(g) === 2NH3 (g)                          ΔH= kJ•mol－1

(1) 上述热化学方程式中，不正确的有______________，不正确的理由分别是
_____________________________________________________________________________。
(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：
________________________________________________________________________。
(3)实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是                 。
(4)已知：H2O(1)=H2O(g)；ΔH=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。
(5)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有__________________________________；
表示中和热的热化学方程式有______________。
(6) 已知H—H键能为436 kJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，则N≡N键的键能是_____________？
31．食盐是日常生活的必需品，也是
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