请将解答写在答题卡上
一.选择题( 每小题只有一个选项符合题意。共21小题,每小题2分,共42分)
1.下列有关影响化学反应速率的因素的说法错误的是
A.影响化学反应速率的主要因素是内因,即反应物本身的性质
B.增大反应物浓度,活化分子百分数不变,单位体积内活化分子数增多
C.升高温度可以增大活化分子百分数,也可以增大分子碰撞的频率
D.在其他条件不变时,增大反应物浓度,反应物中的活化分子百分数增大
2. 在一支注射器中,装有NO2和N2O4(无色)的混合气体,它们的相互转化关系为:
2NO2(g) N2O4(g) 在达到平衡状态后,如果慢慢压缩气体使体积变为原来的二分之一,此时混合气体的颜色与原来相比
A.由红棕色变为无色 B.变浅
C.由无色变为红棕色 D.变深
3.某化学反应的△H= —122 kJ•mol-1,∆S=+231 J•mol-1•K-1,则此反 应在下列哪种情况下可自发进行
A.在任何温度下都能自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行
C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行
4.下列方程式中,属于水解反应的是
A.HCOOH+H2O HCOO— + H3O+ zxxk
B.CO2+H2O HCO3— + H+
C.CO32— + H2O HCO3— + OH—
D.HS— + H2O S2— + H3O+
5. 0.1 mol/L NaHCO3溶 液的pH最接近于
A.5.6 B.7.0 C.8.4 D.13.0
6.下列叙述正确的是
A.95 ℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B.pH = 3的醋酸溶液 ,稀释10倍后pH = 4
C.0.2 mol•L-1的盐酸,与等体积水混合后pH = 1
D.25℃与60℃时,水的p H相等
7. 甲溶液的pH=6,乙溶液的pH=2,则下列叙述正确的是
A.甲、乙两溶液的c(H+)之比为400:1
B.甲、乙两溶液肯定均呈酸性
C.甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度
D.甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比 较
8. 在相同温度时,100mL0.01mol•L-1的 醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是
A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数
C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量
9. 20℃时H2S饱和溶液1 L,其浓度为01 mol / L,若要 使溶液的pH和c(S2-)减小,可采取的措施是
A 加入适量的 CuSO4固体 B 加入少量的氢氧化钠固体
C通入适量的H2S气体 D 加入适量水
0. 25 ℃时,下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水,水的电离平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,水的电离平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,KW增大,pH不变
11.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后,再分别加入过量的锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是
A.盐酸与锌反应放出氢气多
B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出氢气一样多
C.醋酸与锌反应速率较大
D.盐酸和醋酸与 锌反应的速率一样大
12.在给定的四种溶液中加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的是
A、 滴加甲基橙显红色的溶液 Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
B、 pH值为1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C、 水电离出来的c(H+)=10-1 3m ol/L的溶液 K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D、 所含溶质为N a2SO4的溶液 K+、CO32-、NO3-、Pb2+
13.下列实验操作和数据记录都正确的是
A.用托盘天平称量时,将NaOH固体放在右盘内的纸上,称得质量为10.2 g
B. 用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液,体积为16.60 mL
C.用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2
D.用10mL量筒量取NaCl溶液,体积为9.2 mL
14.实验室现有三种酸碱指示剂,其pH变色范围如下 甲基橙:3.1~4.4 石蕊:5.0~8.0 酚酞:8.2~10.0 用0.1000 mol•L-1 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是