可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32
Cl:35.5 K:39 Cu:64 Ba:137
(注意:只交答题卷,试卷自己留着上课老师讲评时用)
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.观察下图,若用1 L水来代表地球上的总水量,要比较精确地量取地球上 的淡水量,应选择的仪器
A.100 mL烧杯 B.50 mL烧杯 C.100 mL量筒 D.50 mL量筒
2.中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 ( )
A.蒸馏 B.蒸发 C.过滤 D.搅拌
3.下列做法正确的是( )
A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.Ba(NO3)2 溶于水,可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道
C.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
4.1 mol CO和1 mol CO2具有相同的( )
①分子数 ②原子数 ③C原子数 ④O原子数
A.②④ B.①③ C.①④ D.①②③
5.下列叙述正确的是( )
A.1 mol H2SO4的质量为98 g•mol-1 B.H2SO4的摩尔质量为98 g
C.6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8 g D.9.8 g H2SO4含有6.0 2×1023个H2SO4分子
6.在0.5 L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na+ ,对该溶液的说法不正确的是( )
A. 该溶液的物质的量浓度为 1 mol•L-1
B. 配制100 mL 该溶液需要5.85 g NaCl
C. 0.5 L 该溶液含有 5.85 g NaCl
D. 量取 100 mL 该溶液倒入烧杯中,烧杯中 Na+的物质的量浓度为1 mol•L-1
7.若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1 mol Cl2变为Cl-时得到的电子数为NA
B.在0℃、101 kPa时,22.4 L氢气中含有NA个氢原子
C.标准状况下,14 g氮气含有的核外电子数为5NA
D.标准状况下,22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
8.某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀盐酸,沉淀不溶解,则该溶液中( )
A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 可能有CO32-
9.下列条件下,两种气体的分子数一定不相等 的是( )
A.相同质量、不同密度的N2和C2H4 B.相同体积、相同密度的CO和C2H4
C.相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2 D.相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2
10.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-4及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作.其中正确的操作顺序是( )
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
A.① ④ ② ⑤ ③ B.④ ① ② ⑤ ③ C.④ ② ⑤ ① ③ D.⑤ ② ④ ① ③
11.物质的量浓度相同的NaCl, MgCl2, AlCl3, 三种溶液,当溶液的体积比为3:2:1时,三种溶液中Cl- 的物质的量浓度之比为( )
A.1:1:1 B.1:2:3 C.3:2:1 D.3:4:3
12.如果1g水中含有n个氢原子,则阿伏加德罗常数是( )
A.n/1mol-1 B.9n mol-1 C.2n mol-1 D.n mol-1
13. 某物质A加热时按下式分解:2A===3B+2C+D(产物均为气体),现测得由生成物组成的混合气体对H2的相对密度为22.86。则反应物A的相对分