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宿州五校2012-2013学年度第一学期高二第一次质量检测化学联考卷

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：90.53KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：11
- 更新时间：2012-10-31 10:40:01
- 上传时间：2012-10-31 10:41:25
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※资料简介※
2012~2013学年度宿州五校
第一学期高二化学第一次质量检测卷

本卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间100分钟。
注意事项：
1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号写在相应栏目内。
2．每小题作出答案后，务必誊写在答题卷上。请用0.5mm黑色签字笔填写答题卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108
第Ⅰ卷选择题（共16题，48分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）
1.下列关于生活和生产中的化学知识描述不正确的是（       ）
A.使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”
B.发电厂的煤在燃烧时加入适量生石灰，有利于环境保护
C.泄露在美国墨西哥海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难
D.大力开发风能、太阳能、核能，有利于实现“低碳经济”，减少温室气体的排放
2.下列说法或表示方法正确的是（      ）
A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
B.强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热
C.由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）== C（石墨，s）△H<0
D.在101Kpa，25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-285.8kJ•mol-1
3. 盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。已知：①H2O(g)==H2O(l) △H1=-Q1kJ•mol-1   ②C2H5OH(g)==C2H5OH(l) △H2=-Q2kJ•mol-1
③C2H5OH(g)+3O2(g)==CO2(g)+3H2O(g) △H3=-Q3kJ•mol-1，若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）（     ）
A.Q1+Q2+Q3   B.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3   C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3    D.0.5(Q1+Q2+Q3)
4.向盛有50mL 1.00 mol•L-1HCl溶液的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的最高测量温度（T）的关系如右图所示，下列不正确的是（     ）
A.该实验表明化学能可以转化为热能
B. NaOH溶液的浓度大于1.00 mol•L-1
C.V=50mL时，混合液的pH>7
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
5．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时是将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是（    ）
A.氯化钠   B.固体硝酸铵 C.生石灰   D.蔗糖
6. 铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用。其电极材料是Pb和PbO2，电解质是硫酸。下列说法正确的是（     ）
A.电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4
B.电池放电时，电池负极周围溶液c(H+)不断增大
C.电池充电时，阴极反应为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4
D.电池充电时，电池正极和电源的正极相连接
7.下列说法正确的是（     ）
A.放热反应均是自发反应    B. S为正值的反应均是自发反应
C. 如果△H和 S均为正值，当高温时，反应可能自发进行
D. 物质的量增加的反应， S为正值
8. 按右图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（　）
（1）c（Ag+）（2）c（NO3-）（3）a棒的质量
（4）b棒的质量（5）溶液的pH
A．（1）（2）           B．（3）（4）
C．（1）（2）（4）       D．（1）（2）（5）
9.下列有关电化学装置完全正确的是（   ）
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