PPT 课件-第一节《弱电解质的电离》2课时学案+课件|第一节弱电解质的电离|第三章水溶液中的离子平衡|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

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更新时间：2012-11-03 20:10:36
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※资料简介※

第1节弱电解质的电离（学案）
第二课时
【学习目标】1、掌握强弱电解质的电离情况
2、根据电离平衡判断溶液中离子浓度的大小
【学习重、难点】根据电离平衡判断溶液中离子浓度的大小
【旧知回顾】1、定义：
电解质：
非电解质：
强电解质：
弱电解质：
2、A.Cl2 B.SO3 C.Na2O2 D.NaHCO3 E.NH3.H2O F.盐酸 G.硫酸 H.澄清石灰水 I.Cu J.CCl4
以上物质中导电的有：                    ；电解质有：                    ；
非电解质有              ；强电解质有：              ；弱电解质有：           ；
【新课导学】三、电解质的电离方程式
【自主学习】回忆所学习的内容自己完善下列内容
1、强电解质：完全电离，符号选用“＝”
HCl =                      ，           Na2SO4 =
2、弱电解质：部分电离，符号选用“ ”
CH3COOH                           ， NH3•H2O

③ 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。
Fe(OH)3
④两性氢氧化物双向电离
⑤酸式盐的电离
a 强酸的酸式盐完全电离；   NaHSO4 =
b 弱酸的酸式盐第一步完全电离
NaHCO3 =                              HCO3-
【课堂练习1】写出下列物质的电离方程式
⑴NH3•H2O                                ⑵HClO
⑶H2SO3                                   ⑷Fe（OH）3；
⑸Al(OH）3                                ⑹NaHSO3
⑺NH4HSO4
⑻Ba（OH）2

【新课导学】四、弱电解质的电离平衡
【自主学习】阅读教材P41第二自然段
1.定义:在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子和相等时, 电离过程就达到了平衡状态 ― 电离平衡。

【思考与交流】
分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱（设化学式为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题：
1、写出弱酸、弱碱的电离方程式；

2、填写下表的空白。
  C(H+ ) C(A-) C(HA)
HA初溶于水时
达到电离平衡前
达到电离平衡时
  C(B+) C(OH- ) C(BOH)
等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时
达到电离平衡前
达到电离平衡时
【自主学习】结合化学平衡特征完善下列内容
2.特征
⑴逆：弱电解质的电离是                过程
⑵等：V电离         V结合            0
⑶动：ひ(电离)=ひ(结合)≠ 0 的            平衡
⑷定：条件一定，分子与离子浓度一定。
⑸变：条件改变，平衡破坏，发生移动。
3、电离平衡移动的条件
(1)内因：电解质本性。通常电解质越             ，电离程度越            。
(2)外因：溶液的浓度、温度等。

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