一、单项选择题(每小题只有一个正确选项,每小题4分,16个小题,共64分)
1.化学与生活息息相关,下列说法不正确的是
A.用食醋可除去热水壶内壁的水垢
B.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
C.自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致
D.新型复合材料能使手机、电脑等电子产品更轻巧,实用和新潮
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.乙酸的结构简式: C2H4O2 B.F-的结构示意图:
C.中子数为20 的氯原子: 2017Cl D.NH3 的电子式:
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.标况下,11.2L的戊烷含有分子数为0.5NA个
B.常温下,14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
C.1L浓度为1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
D. 0.1mol H2O2完全分解转移的电了数为0.2NA
4.下列单质或化合物性质的描述正确的是
A.NaHSO4水溶液显中性 B.SiO2与酸、碱均不反应
C.NO2溶于水时发生氧化还原反应 D.Fe在足量Cl2中燃烧生成和FeCl2和FeCl3
5.下列离子反应方程式正确的是
A.氨水吸收过量的SO2:OH-+SO2=HSO3-
B.FeSO4溶液被氧气氧化:4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
C.NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
D.Cl2与稀NaOH溶液反应:C l2+2OH -=Cl-+ClO-+ H2O
6.下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是
7.在KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ( )
A.1∶6 B.1∶5 C.6∶1 D.5∶1
8.PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;现将1 mol PbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3:2,则剩余固体的组成及物质的量比不可能的是
A.1:3混合的PbO2、PbO B.1:1:4混合的PbO2、Pb3O4、PbO
C.1:1混合的P b3O4、PbO D. 1:4:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
9.下列说法正确的是
A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性
B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42-
C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应
D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水
10.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 过量的Fe粉中加入稀HNO3,
充分反应后,滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色沉淀出现 AgCl比AgI更难溶
C Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化,
形成致密的氧化膜
D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石 蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性
11.第三 周期元素X、Y、Z,其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2,下列有关判断错误的是
A.原子半径X<Y<Z B.三种元素中X的金属性最强
C.Y(OH)3能与NaOH溶液反应 D.ZO2可制造光导纤维
12.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
A.第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强
C.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小
D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低
13.下列叙述错误的是
A.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱 B.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈
C.在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液 D.铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀
14.有关能量的判断或表示方法正确的是
A.由H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H =-57.3kJ/mol,可知:
含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合,放出热量等于57.3 kJ
B.从C(石墨)= C(金刚石) △H = + 1.9kJ/mol,可知石墨比金刚石更稳定
C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多
D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:
2H2(g) + O2(g) =2 H2O(l) △H =-285.8kJ/mol
15.胡椒酚(结构如下图所示)是