嘉峪关市一中2012-2013学年第一学期期中考试
高二理科化学试卷
Ⅰ卷
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共25小题,每小题2分,共50分)
1.下列物质加入水中,属于放热反应的是( )
A.固体NaOH B.无水乙醇 C.固体NH4NO3 D.生石灰
2.有如下三个热化学方程式:
H2(g)+12O2(g)===H2O(g) ΔH=a kJ/mol
H2(g)+12O2(g)===H2O(l) ΔH=b kJ/mol
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=c kJ/mol
下列关于它们的表述中,正确的是( )
A.它们都是吸热反应 B. 2 a=c C.a=b D.a,b和c均为负值
3.下列热化学方程式书写正确的是( )
A.2SO2+O2=====500℃V2O52SO3 ΔH=-196.6 kJ/mol
B.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=+393.5 kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ
D.H2(g)+12O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol
4.在一定温度下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ/mol
1 molCO和2 mol CH4组成的混合气体,在相同条件下完全燃烧时,释放的热量为( )
A.2022 kJ B. 2670 kJ C.1698kJ D.2346 kJ
5.下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的
ΔH=+2×283.0kJ/mol[来
] C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
6. 下列水溶液显酸性的是
A.硫酸钠溶液 B.碳酸氢钠溶液 C.碳酸钠溶液 D.氯化铁溶液
7. 某同学在实验报告中有以下实验数据,其中合理的是:
A.用量筒量取5.26ml盐酸 B.用托盘天平称取11.70g食盐
C.用精确PH试纸测得溶液的PH是3.5
D.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.120 ml NaOH溶液
8. 常温下,适合马铃薯生长的土壤的 大致是5,其中的 最接近于
A. B. C. D.
9. 下列溶液,按 由小到大顺序排列的是
① 溶液 ② 溶液
③ 溶液 ④ 溶液
A. ①②④③ B. ②①④③ C. ③④①② D. ④③②①
10. 下列叙述正确的是:
A.用MgCl2•6H2O制取无水MgCl2时需在HCl气流中进行
B.高锰酸钾溶液可用碱式滴定管盛装
C.Al Cl3溶液蒸干可得到Al Cl3固体
D.碳酸钠溶液的试剂瓶不能是玻璃瓶,可以用玻璃塞
11. 温度相同,浓度均为0.2 mol•L-1的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是( )
A.③①④②⑤ B.①③⑤④② C.③②①⑤④ D.⑤②④①③
12. 下列影响化学反应速率的因素中,是通过改变活化分子百分数来实现的是
①改变气体物质的浓度 ②改变气体的温度 ③加入催化剂 ④改变气体的压强
A.只有①② B.只有③④ C.只有②③ D.①②③④
13. 对平衡体系CO2 (g) CO2(aq) ΔH=-19.75kJ •mol-,为了减小温室效应的产生,增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采取的方法是
A.升温增压 B.降温减压 C.升温减压 D.降温增压
1 4. 下列说法正确的是 ( )
A.ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行
B.NH4HCO3(s)===NH3(g)+H 2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ/mol能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C.焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D.能自发进行的反应一定能迅速发生
15. 25℃时,水的电离达到平衡:H2O H++OH-;ΔH>0,下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动