高二化学上学期期中考试试题
一、单项选择题(每小题3分,共60分)
1、.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )
A、碳酸钙受热分解 B、乙醇燃烧
C、铝粉与氧化铁粉末反应 D、氧化钙溶于水
2.下列过程一定释放出能量的是
A.化合反应 B.分解反应
C.分子拆成原子 D.原子组成分子
3. 已知:
(1) H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(g);△H=a kJ/mol
(2) 2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g);△H=b kJ/mol
(3) H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l);△H=c kJ/mol
(4) 2H2 (g) + O2(g) == 2H2O(l);△H=d kJ/mol
下列关系式中正确的是( c:
A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b<0 D、2c=d>0
4、已知25℃101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:C(石墨) + O2(g) == CO2(g);△H=−393.55kJ/mol;
C(金刚石) + O2(g) == CO2(g);△H=−395.41kJ/mol。据此判断,下列说法正确的是( )
A、由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
B、由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
C、由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
D、由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
5、1 g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气,需吸收10.94 kJ的热量,相应的热化学方程式为 ( )
A.C+H2O=CO+H2 ΔH=+10.9 4kJ/ mol
B.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+10.94 kJ/ mol
C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.28 kJ/ mol
D.1/2C(s)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H2(g ) ΔH=-65.64 kJ/ mol
6、 反应4NH3+5O2 = 4NO+6H2O,在5L的密闭容器中进行半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率υ(x)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为( )。
(A)υ(O2)=0.01 mol•L-1•s-1 B)υ(NO)=0.008 mol•L-1•s-1
(C)υ(H2O)=0.003 mol•L-1•min-1 (D)υ(NH3)=0.002 mol•L-1•s-1
7、.下列四种溶液,分别与足量的锌反应 ,其中反应速率最快的是( )
A.20mL3mol/LHCL溶液 B. 30mL2mol/HCL溶液
C.10mL4mol/CH3COOH溶液 D. 10mL2mol/LH2SO4溶液
8、一般都能使反应速率加快的方法是( )。
① 升温;②改变生成物浓度;③增加反应物浓度;④加压
(A)①②③ (B)①③ (C)②③ (D)①②③④
9、 在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:
A(固)+3B(气) ===2C(气)+D(气)达到平衡的是( )
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.A的物质的量浓度 D.气体的总物质的量
10、 已知在450℃时,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K为50,由此推断出在450℃时,反应 2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为 ( )
A、50 B、0.02 C100 D无法确定
11、 在一定的温度和压强下,合成氨反应 3H2+N2 2NH3达到平衡时,下列操作平衡不发生移动的是( )
A 恒温恒压充入氨气 B 恒温恒压充入氮气
C 恒温恒容充入氦气 D 恒温恒压充入氦气
12、对于某一已达化学平衡状态的可逆反应,如果改变某种条件,结果使某生成物的浓度增大,则( )
A.平衡一定向正反应方向移动 B.平衡一定向逆反应方向移动
C.反应物的浓度相应减小 D 平衡可能移动也可能不移动
13、 对于mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(气)的平衡体系,当升高温度时体系的平均分子量从16.5变成16.9,则下列说法正确的是( )
A.m+n>p+q,正反应是放热反应。 B.m+n<p+q,逆反应是放热反应。
C.m+n>p+q,正反应是吸热反应。 D.m+n=p+q,逆反应是吸热反应。
14、 在甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 ( )
A. 1mol/L的甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2 mol/L
B. 甲酸能与水以任意比例互溶
C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应
D. 在相同条件下,甲酸溶液的导电性比盐酸弱
15、100℃时,KW=1×10-12,对纯水的叙述正确的是 ( )
A、pH=6显弱酸性