期中考试-河北省东光县第三中学高二化学试题（选修4）|模块复习与检测|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：期中考试
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适用学校：不限
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更新时间：2012-11-12 11:22:01
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※资料简介※

可能用到的相对原子质量：Cu 64 Fe 56 K 39 Na 23 S 32 N 14 O 16 Cl 35.5 C 12
一、选择题（每小题只有一个正确选项 2×20=40分）
1、下列电池不属于化学电池的是（   ）
A．一次电池   B．二次电池   C．燃料电池   D．太阳能电池
2、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是(     )
A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性     B 水的离了积不变、pH不变、呈中性
C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性     D 水的离子积变大、pH变小、呈中性
3、已知；，则反应的△H为（　）
A．　　　　　　　　　　　B．
C．　　　　　　　　　　　　D．
4、物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH值依次为
8、9、10,则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是（   ）
A. HX、HZ、HY         B. HZ、HY、HX
C. HX、HY、HZ         D.HY、HZ、HX
5．在2A＋B   3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）
   A．v（A）＝0.5 mol•Ｌ－1•ｓ－1     B．v（B）＝0.3 mol•Ｌ－1•ｓ－1
   C．v（C）＝0.8 mol•Ｌ－1•ｓ－1    D．v（D）＝1 mol•Ｌ－1•ｓ－1
6．常温下c(H+)最小的是（   ）
   A．pH=0的溶液.     B．0.04 mol•L－1 H2SO4.
   C．0.5 mol•L－1 HCl.    D．0.05 mol•L－1的HNO3
7．下列各式中，属于正确的电离方程式的是（）
   A．HCO3- + H2O    H2CO3 + OH-   B．HCO3- ＋OH- ==== H2O + CO32-
   C．NH3 + H+ === NH4+      D．NH3•H2O   N H4+ + OH-
8．向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减小的是                                                          A．Cl-         B．OH-    C．AlO2-          D．HCO3-
9、下列说法正确的是：（）
A．凡是放热反应都是自发的。       B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程
C．自发反应都是熵增大的反应。     D．电解池的反应是属于自发反应
10．下列说法正确的是（    ）
    A．水解反应是吸热反应            B．升高温度可以抑制盐类的水解
    C．正盐水溶液pH均为7           D．硫酸钠水溶液pH小于7
11．锌铜原电池产生电流时，阴离子（）
A．移向Zn极，阳离子移向Cu极      B．移向Cu极，阳离子移向Zn极
C．和阳离子都移向Zn极              D．和阳离子都移向Cu极
12．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH
    A．等于7       B．大于7 C．小于7        D．无法确定
13、25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（    ）.
   A．1×10－7mol•L－1             B．1×10－12mol•L－1.
   C．1×10－2mol•L－1             D．1×10－14mol•L－1.
14．用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可
   采取的措施是 ①再加入30毫升3摩/升盐酸　　②改用30毫升6摩/升盐酸
   ③改用3克粉末状大理石　　④适当升高温度
   A．①②④　     B．②③④　     C．①③④　     D． ①②③
15．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
    HIn(溶液)      H＋(溶液)＋In－(溶液)
    红色                    黄色
浓度为0.02 mol•L－1的下列各溶液
   ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水
   其中能使指示剂显红色的是
   A．①④⑤       B．②⑤⑥        C．①④         D．②③⑥
16、反应：A(气)+3B(气)    2C(气) △H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（）
A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动．
C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
17．用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中
c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是（     ）
    A．c(H＋)＞c(OH－)    B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol•L－1
    C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

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