二、考纲解读及考点解读
1、★化学反应速率及影响速率的因素
[考纲解读] 1.了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响,认识其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
考点一 化学反应速率
1.定义
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2.数学表达式及单位
v= v=ΔcΔt ,单位为mol•L-1•min-1或mol•L-1•s-1。
注意事项:①化学反应速率指的是平均速率不是瞬时速率
②固体或纯液体的浓度视为定值,因此不用固体或纯液体表示反应速率。
③计算反应速率时,若给出的是物质的量的变化值,不要忘记转化为物质的量浓度的变化值。
④同一反应在同一时间内,用不同物质来表示的反应速率可能不等
3.规律及应用
规律:反应速率之比等于这些物质在化学方程式中的计量系数之比。
应用:(1)比较速率大小
①看单位是否统一,若不统一,换算成相同的单位。
②选系数为1的物质为参照,换算成该物质表示的速率,再比较数值的大小。
(2)确定化学方程式的计量系数(图像题)
①判断出反应物、生成物,计算出各物质的速率
②计算出各物质的速率之比,应用“速率之比等于计量系数之比”确定方程式系数
【思考】化学反应速率计算方法有哪些?转化率?
4. 反应速率的测定(见书P18如右图所示)
考点二 影响化学反应速率的因素
1.内因(主要因素)
反应物本身的性质。
2.外因(其他条件不变,只改变一个条件)
实验探究影响反应速率的因素(详见选4 P20~P23)
浓度:
压强:
温度:
催化剂: