2012.11
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时,选出每小题 答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
本卷可能用到的相对原子质量:H 1 C l2 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27
Si 28 P 31 S 32 C1 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷(42分)
一、选择题(本题共14小题,每小题3分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)
1、10月10日,美国科学家罗伯特•莱夫科维茨和布莱恩•科比尔卡因进一步揭示了G蛋白偶联受体的内在工作机制,分享了2012年诺贝尔化学奖。莱夫科维茨从1968年便开始利用放射性碘来寻找细胞接受信号的物质,这种物质后来被称为“G蛋白偶联受体”。下列关于放射性元素的说法错误的是:
A.科学家常利用放射性元素的检测,来确定某些化学反应的反应历程;
B. 和 互为同位素,化学性质几乎完全相同;
C.周期表中查的数据:126.9,表示 的质量数;
D.自然界平衡系统中,天然存在的、低浓度的放射性辐射一般不会危害人类健康。
2、化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法正确的是
A.明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同;
B.“纳米材料”是指直径在几纳米到几十纳米的材料,如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,分散质很快就沉降下来;
C.大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物(PM2.5)会造成空气污染,应加强监测和治理;
D.食品添加剂改善了人们的生活,但应该区别合法食品添加剂与违法食品添加剂,商家可在面粉中添加过量的增白剂,增加销量。
3、短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A元素阳离子的原子核外没有电子;B是空气中含量最多的元素;C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍;C与D可形成两种常见的离子化合物;工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。下列说法错误的是
A.C、D、E简单离子半径大小顺序为:C > D > E;
B.A、B、C三种元素可组成一种常见的离子化合物,其水溶液呈碱 性;
C.A、B两种元素组成的某种化合物,可作为火箭燃料;
D.最高价氧化物对应水化物的碱性:D>E。
4、下列实验事实及其对应的离子方程式均正确的是
A.印刷电路板制作时常用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + Fe3+=Cu2+ + Fe2+
B.用食醋除去水瓶中的水垢:CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
C.用盐酸除去镁粉中的少量铝粉:2Al + 6H+= 2Al3++3H2↑
D.新制的氧化铝可溶于氢 氧化钠溶液:Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O
5、NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是
A.室温下,46 gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氮原子;
B.电解精炼铜时转移了NA个电子,阳极溶解 32 g铜;
C.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g 氧气,则转移2NA个电子;
D.标准状况下,1.12 LNH3中含有0.5 NA e-。
6、下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是
A.25℃时,pH=4的HCl溶液与pH=4的醋酸溶液中:c(Cl-)=c(CH3 COO-)
B.0.1 mol/L的NH4Cl溶液中:c(NH4+) = c(Cl-)
C.pH=8的0.1mol/L的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(H2B)
D.0.1 mol•L-1 Na2S溶液中:2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
7、下列制取硫酸铜的实验设计中,能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是
A.铜与浓硫酸共热;
B.用铜片 为阳极,石墨为阴极,电解稀硫酸;
C.先灼烧废铜屑生成氧化铜,然后再用浓硫酸溶解;
D.适当温度下,使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解
8、已知:2X+Y 2Z,反应中ω(Z的物质的量分数)随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是
A.T1时,v正>v逆
B.正反应的△H<0
C.a、b两点的反应速率va